Question

芬蘭發(fā)明家馬蒂•努爾米亞發(fā)明了一種中和處理二氧化碳的新方法，是將二氧化碳從火力發(fā)電廠(chǎng)的煙氣中分離出來(lái)，放入含有長(zhǎng)石成分的水溶液里進(jìn)行中和處理．在反應(yīng)過(guò)程中，長(zhǎng)石的成分不僅能吸收二氧化碳，同時(shí)還會(huì)生成一些有用的副產(chǎn)品，這些副產(chǎn)品可用作生產(chǎn)鋁的原材料和玻璃制造業(yè)．其主要流程可示意如圖：

（1）發(fā)明家將CO₂從火力發(fā)電廠(chǎng)的煙氣中分離出來(lái)，通入含有長(zhǎng)石的水溶液里吸收，從環(huán)保的角度看，這樣做的意義是　                                          　。

（2）長(zhǎng)石是地殼中最常見(jiàn)的礦石，含量高達(dá)60%．長(zhǎng)石主要包括鉀長(zhǎng)石（KAlSi₃O₈）、鈉長(zhǎng)石（NaAlSi₃O₈）、鈣長(zhǎng)石（CaAl₂Si₂O₈）．l t純鈣長(zhǎng)石形成的水溶液可吸收320kg CO₂．若鈣長(zhǎng)石吸收CO₂反應(yīng)方程式為

CaAl₂Si₂O₈+2CO₂+4H₂O＝Ca（HCO₃）₂+2SiO₂↓+2A1（OH）₃↓，請(qǐng)模仿鈣長(zhǎng)石，寫(xiě)出鈉長(zhǎng)石吸收CO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式　                                                  　。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式　                                　；若A的pH值小于7，試寫(xiě)出一個(gè)符合反應(yīng)②的化學(xué)方程式　                                  　。

（4）溶液M中的溶質(zhì)為　                        　，B可用作改良酸性土壤，則B為　      　；操作③主要目的為　                                              　。

 

Answer 1

【答案】

（1）減少二氧化碳排放，減緩溫室效應(yīng)

（2）NaAlSi₃O₈+CO₂+2H₂O＝NaHCO₃+3SiO₂↓+Al（OH）₃↓

（3）2Al₂O₃4Al+3O₂↑     Al（OH）₃+3 HCl＝AlCl₃+3H₂O

（4）Ca （HCO₃）₂  NaHCO₃  KHCO₃；熟石灰（或 Ca（OH）₂）；從溶液中提取晶體

【解析】

試題分析：（1）空氣中二氧化碳含量增多會(huì)造成溫室效應(yīng)，發(fā)明家將CO₂從火力發(fā)電廠(chǎng)的煙氣中分離出來(lái)，通入含有長(zhǎng)石的水溶液里吸收，可減少二氧化碳的排放，減緩溫室效應(yīng)。

（2）根據(jù)鈣長(zhǎng)石吸收二氧化碳的化學(xué)方程式，將其中的鈣元素?fù)Q成鈉元素，正確寫(xiě)出對(duì)應(yīng)化學(xué)式，然后配平化學(xué)方程式即可NaAlSi₃O₈+CO₂+2H₂O＝NaHCO₃+3SiO₂↓+Al（OH）₃↓。

（3）反應(yīng)①氧化鋁在通電的條件下生成鋁和氧氣，化學(xué)方程式為2Al₂O₃4Al+3O₂↑；A的pH值小于7，能和固體氫氧化鋁反應(yīng)，則A可以是酸，符合反應(yīng)②的化學(xué)方程式可以為

Al（OH）₃+3HCl＝AlCl₃+3H₂O；

（4）長(zhǎng)石中含有鉀長(zhǎng)石（KAlSi₃O₈）、鈉長(zhǎng)石（NaAlSi₃O₈）、鈣長(zhǎng)石（CaAl₂Si₂O₈）鈣長(zhǎng)石溶液中通入二氧化碳后生成碳酸氫鉀、碳酸氫鈉、碳酸氫鈣，過(guò)濾后得到的溶液M中含有的溶質(zhì)為KHCO₃、NaHCO₃、Ca(HCO₃) ₂，氫氧化鈣可用作改良酸性土壤，氫氧化鈣與KHCO₃、NaHCO₃、Ca(HCO₃) ₂反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過(guò)濾后濾液中含有碳酸鈉、碳酸鉀，通入二氧化碳后生成碳酸氫鈉、碳酸氫鉀，要得到碳酸氫鈉和碳酸氫鉀固體，需蒸發(fā)溶劑，從溶液中提取出兩種晶體，然后加熱后得到碳酸鈉、碳酸鉀。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備