Question

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。取10 ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（密度1．10g/ml）置于燒杯中（并滴入2滴酚酞），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺，當(dāng)加入10 ml稀鹽酸時(shí)，溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

（1）當(dāng)加入4ml稀鹽酸時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)為
        （寫(xiě)化學(xué)式）   
（2）試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發(fā)生變化的
原因                   。
（3）當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時(shí)生成氯化鈉多少克？
（精確到0．1g）

Answer 1

（1）NaOH   NaCl
（2）中和反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出熱量增加，溶液溫度逐漸升高，加入10毫升稀鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液溫度最高。繼續(xù)加入鹽酸后，溶液被稀釋冷卻，溫度逐漸下降。
（3）1．6g

試題分析：
（1）由圖可知，當(dāng)加入10毫升稀鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，故加入4ml稀鹽酸時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，此時(shí)燒杯中溶液的溶質(zhì)為NaOH和NaCl；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律利用氫氧化鈉與氯化鈉的質(zhì)量比即可求出氯化鈉的質(zhì)量。
解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x
NaOH  +  HCl  =  NaCl  +  H₂O
40                58．5
1．1mL×1．1g/mL×10%    x
40/( 1．1mL×1．1g/mL×10%)＝58．5/x
x＝1．6g
答：略