Question

（2013?紅橋區(qū)一模）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，有關(guān)操作如圖所示：

（1）以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)?!--BA-->

ECADB

（用字母代號(hào)表示）；C操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤

物碼倒置（合理說法均可）

；若C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g．則氫氧化鈉和燒杯的實(shí)際總質(zhì)量為

11.5

g．
（2）用pH試紙測(cè)定所配制溶液的酸堿度，操作方法為

用干燥的玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸�。┥俅郎y(cè)溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH

．
（3）現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)，向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液．試計(jì)算：蒸干該溶液可得到的固體的質(zhì)量

17.4g

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液配制的步驟、注意事項(xiàng)分析解答；物碼倒置時(shí)，實(shí)際稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量；
（2）根據(jù)用pH試紙測(cè)定溶液pH值的方法回答；
（3）氫氧化鉀、碳酸鉀與硫酸反應(yīng)都生成硫酸鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律硫酸鉀中的硫酸根都來自硫酸，根據(jù)硫酸根質(zhì)量守恒及關(guān)系式來進(jìn)行解答．

解答：解：（1）配制溶液的一般步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶；故實(shí)驗(yàn)的正確順序是：取藥品稱量，倒入燒杯，量取水，倒入燒杯，攪拌溶解；C操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤是將物碼倒置，用天平稱量時(shí)，稱量物應(yīng)放在左盤，砝碼放在右盤；氫氧化鈉和燒杯的實(shí)際總質(zhì)量為15g-3.5g=11.5g；
（2）用pH試紙測(cè)定所配制溶液的酸堿度，測(cè)定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸�。┥倭康拇郎y(cè)溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；
（5）反應(yīng)后溶液呈中性，說明硫酸中的硫酸根恰好全部轉(zhuǎn)化為硫酸鉀；
根據(jù)硫酸根守恒及二者之間的關(guān)系式可知，H₂SO₄～K₂SO₄可知：
最后得到的固體硫酸鉀的質(zhì)量為：100g×9.8%×

174

98

=17.4g；
故答案為：（1）ECADB；物碼倒置；11.5g；
（2）用干燥的玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸取）少待測(cè)溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；
（3）17.4g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)綜合，掌握溶液的配制、測(cè)定溶液的酸堿度、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等知識(shí)是解答此題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，要根據(jù)所求內(nèi)容細(xì)心逐一分析解答．