Question

10g氯化鉀溶于90g水中，將所得溶液平均分成4份，那么第一份溶液中的質量分數為①

 

，將第二份溶液稀釋至100g，則其溶質的質量分數為②

 

，欲使第三份溶液的質量分數減小為原來的一半，可加水③

 

，欲使第四份溶液的質量分數增大一倍，可加入氯化鉀④

 

或蒸發(fā)掉水⑤

 

．

Answer 1

分析：10g氯化鉀溶于90g水中，將所得100g溶液的質量分數=

10g

10g+90g

×100%=10%；平均分成4份，那么每份溶液的質量為25g、溶液的溶質質量分數為10%；
第一份溶液，根據溶液的均一性，其中任意一份溶液的溶質質量分數都和原溶液的質量分數相等；
第二份溶液，加水稀釋時，溶液質量增加而其溶液中的溶質質量保持不變，利用溶質的質量分數計算公式可計算所得溶液的質量分數；
第三份溶液，根據加水稀釋使其溶質的質量分數變?yōu)?0%×

1

2

=5%時溶質質量不變，可計算所需加水的量；
第四份溶液，質量分數增大一倍即變成20%的溶液，可通過增加溶質或蒸發(fā)溶劑而實現，根據變化后溶液的質量分數可計算出所需增加溶質或蒸發(fā)溶劑水的量．

解答：解：10g氯化鉀溶于90g水中，將所得100g溶液的質量分數=

10g

10g+90g

×100%=10%；平均分成4份，那么每份溶液的質量為25g、溶液的溶質質量分數為10%；
溶液具有均一性，平均分成四等份的溶液的溶質質量分數仍為10%；
故答案為：10%；
加水稀釋至100g時所得溶液的溶質質量分數=

25g×10%

100g

×100%=2.5%；
故答案為：2.5%；
設可加水的質量為x
25g×10%=（x+25g）×5%
解之得x=25g
故答案為：25g；
設可加入氯化鉀質量為y

25g×10%+y

25g+y

×100%=20%
解之得y=3.125g
故答案為：3.125g；
設可蒸發(fā)水的質量為z

25g×10%

25g-z

×100%=20%
解之得z=12.5g
故答案為：12.5g．

點評：根據解題可得到經驗：欲使溶液的質量分數減小為原來的一半，需加入質量等于原溶液質量的水；欲使溶液的質量分數增大一倍，需蒸發(fā)掉原溶液質量一半質量的水．