Question

高級(jí)汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內(nèi)部貯存有硝酸銨[NH₄NO₃]．當(dāng)汽車變速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生大量的一氧化二氮（ N₂O）氣體和另一種氧化物充滿氣袋，填補(bǔ)在乘員與擋風(fēng)玻璃，方向盤之間，防止乘員受傷．
（1）NH₄NO₃受撞擊后發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______
（2）上面的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中氮元素的化合價(jià)從左到右依次為______．

Answer 1

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道：化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變，反應(yīng)物中含有氫元素，因此另一種氧化物中應(yīng)該含有氫元素，所以含氫元素的氧化物是水．
因此硝酸銨在撞擊條件下反應(yīng)生成一氧化二氮和水．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄NO₃

撞擊   .

N₂O↑+2H₂O．
（2）設(shè)銨根中氮元素的化合價(jià)為x．
x+（+1）×4=+1
x=-3
設(shè)硝酸根中氮元素的化合價(jià)為y．
y+（-2）×3=-1
y=+5
設(shè)一氧化二氮中氮元素的化合價(jià)為z．
z×2+（-2）=0
z=+1
故答案為：
（1）NH₄NO₃

撞擊   .

N₂O↑+2H₂O；
（2）-3；+5；+1．