Question

碳酸鈉和氯化鈉的混合物14g，常溫下溶解在87g水中；向溶液中逐滴加入氯化鈣溶液．加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖：
（1）圖象中表示恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是

 

；
（2）求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）欲知圖象中表示恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，應(yīng)觀察圖象中從何時(shí)開始生成物不再增加；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式可以求出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，據(jù)此列出方程式計(jì)算，可得出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，再用總量-碳酸鈉的質(zhì)量=氯化鈉的質(zhì)量，求出氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

氯化鈉的質(zhì)量

混合物的總量

，求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）欲求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，找出所須條件，進(jìn)行解答．

解答：解：（1）由圖象可知，從A點(diǎn)到B點(diǎn)的圖象為直線，說明加入 CaCl₂的質(zhì)量在增加，但從A點(diǎn)開始，生成CaCO₃的質(zhì)量不再變化，說明已完全反應(yīng)，故選A（1分）；
（2）設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl（1分）
106             100       117
x                 10g       y
∴

106

x

=

100

10g

解之得：x=10.6g
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量：14g-10.6g=3.4g
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.4 g

14g

×100%=24.3%
答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%．
（3）由（2）可知

100

10g

=

117

y

解之得：y=11.7g
恰好反應(yīng)時(shí)溶液的質(zhì)量：14g+60g+87g-10g=151g
反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量：11.7g+（14g-10.6g）=15.1g
∴

15.1 g

151g

×100%=10%
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，以及應(yīng)用公式和化學(xué)方程式進(jìn)行正確計(jì)算的能力，學(xué)生必須有牢固的知識(shí)，再加上認(rèn)真細(xì)心的態(tài)度，方可完成．