Question

26、鹽酸是氯化氫（HCl）氣體溶于水形成的溶液，HCl是極易溶于水的無色氣體．如圖為HCl氣體溶于水的微觀示意圖．HCl氣體也可溶于甲苯（一種有機(jī)溶劑），得氯化氫的甲苯溶液．

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同進(jìn)行了探究，請你參與探究過程．
[提出問題]氯化氫氣體與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同？
[查閱資料]
①氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的；
②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；
③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在．
鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖如圖所示．

[分析猜想]氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)不一致．進(jìn)行以上猜想的理由是：

它們的微觀構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同

．
[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]為探究氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案準(zhǔn)備時(shí)發(fā)現(xiàn)缺少氯化氫的甲苯溶液．化學(xué)興趣小組的同學(xué)向老師求助，老師用如圖所示裝置和有關(guān)試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液．晴晴同學(xué)在協(xié)助老師制氯化氫的甲苯溶液時(shí)產(chǎn)生了疑問，請幫助解答．

（1）為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產(chǎn)生大量的氯化氫氣體？
答：

濃硫酸具有吸水性，溶劑量減少，可溶解HCl氣體的量減少

．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是什么？答：

除去氯化氫氣體中的水蒸氣

．
（3）D中裝有用實(shí)驗(yàn)室常見的某種物質(zhì)濃溶液浸濕的棉花，老師說其目的是除去尾氣中的氯化氫，反應(yīng)只生成鹽和水．該物質(zhì)是什么呢？答：

NaOH

．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	現(xiàn)象	解釋
與氧化銅 作用	鹽酸：①	化學(xué)方程式：②
	氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
與碳酸鈣粉末作用	鹽酸：粉末消失，產(chǎn)生氣泡	化學(xué)方程式：③
	氯化氫的甲苯溶液：④	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子

[得出結(jié)論]鹽酸與氯化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)不一致．

Answer 1

分析：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以正確書寫化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可以判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．例如構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子不同，它們的化學(xué)性質(zhì)就不同．例如，通過觀察氯化氫的甲苯溶液和鹽酸可知，鹽酸中存在著自由移動的氫離子和氯離子，而氯化氫的甲苯溶液中不存在氫離子和氯離子，而是存在著硫化氫分子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同．

解答：解：[分析猜想]氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)不一致．進(jìn)行以上猜想的理由是：它們的微觀構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同．
故填：它們的微觀構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同．
（1）濃鹽酸加到濃硫酸中能產(chǎn)生大量的氯化氫氣體的原因是：濃硫酸具有吸水性，溶劑量減少，可溶解HCl氣體的量減少．故填：濃硫酸具有吸水性，溶劑量減少，可溶解HCl氣體的量減少．
（2）濃硫酸具有吸水性，可以除去氯化氫氣體中的水蒸氣．故填：除去氯化氫氣體中的水蒸氣．
（3）氫氧化鈉可以和氯化氫氣體反應(yīng)，從而防止氯化氫氣體進(jìn)入空氣中．故填：NaOH
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)．
①鹽酸可以與金屬氧化物--氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅，固填：黑色粉末溶解，溶液呈藍(lán)色．
②氧化銅和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
③碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
④硫化氫的甲苯溶液不能和碳酸鈣反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象．故填：沒有明顯現(xiàn)象．

點(diǎn)評：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的性質(zhì)和用途及其探究實(shí)驗(yàn)等方面的內(nèi)容．