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        1. 【題目】為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量分數(shù),小科采用沉淀法進行如下操作:①取15克樣品于燒杯中,加足量水配成溶液;②在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液;③待反應完全后,過濾.有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表:

          反應前

          反應后

          燒杯和樣品溶液總質(zhì)量/g

          加入的氯化鋇溶液質(zhì)量/g

          過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量/g(濾液的損失忽略不計)

          95

          65

          140.3

          請回答下列問題:
          (1)在反應前后的溶液中,下列元素質(zhì)量保持不變的是。
          A.鈉元素
          B.碳元素
          C.鋇元素
          D.氧元素
          (2)反應共生成沉淀
          (3)原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少?

          【答案】
          (1)A
          (2)19.7
          (3)解:設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

          BaCl2+

          Na2CO3=

          BaCO3↓+2NaCl

          106

          197

          x

          19.7g

          =

          x=10.6g

          樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為15g﹣10.6g=4.4g

          樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈29.3%

          由于反應前后鈉元素都是以離子形式存在,沒有減少,所以

          在反應前后的溶液中,下列元素質(zhì)量保持不變的是鈉元素.

          答:原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為29.3%


          【解析】解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,生成的碳酸鋇的質(zhì)量為95g+65g﹣140.3g=19.7g 答:(1)A;(2)反應共生成沉淀 19.7克;
          【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識,掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比.

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