Question

課堂上老師完成了碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)后，對(duì)渾濁液體過濾得到澄清濾液；接著師生對(duì)話如下表：

人 員	對(duì)  話
老 師	問：濾液里可能含有哪些溶質(zhì)呢？
甲同學(xué)	答：可能是NaOH、Na2CO3
乙同學(xué)	答：可能是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
丙同學(xué)	答：可能是NaOH
丁同學(xué)	答：可能是

（1）假設(shè)你是丁同學(xué)，請(qǐng)你也提出一個(gè)與甲、乙、丙同學(xué)不同的猜想，把猜想寫在上
面表格中。并對(duì)你自己的猜想設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以證明。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中，		自己的猜想成立

（2）你認(rèn)為甲、乙、丙同學(xué)的猜想都合理嗎？如有不合理的請(qǐng)說明理由。
（3）甲同學(xué)針對(duì)自己的猜想進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中，滴入足量稀鹽酸	沒有氣體產(chǎn)生	甲的猜想不成立

你認(rèn)為甲同學(xué)得出此實(shí)驗(yàn)結(jié)論的理由是                                  ；
（4）若甲的猜想成立，則加入的Na₂CO₃與生成的NaOH之間的質(zhì)量比為        （填寫數(shù)值關(guān)系）。

Answer 1

（1） NaOH、Ca(OH)₂（1分） 通入二氧化碳（1分）  溶液變渾濁 （1分）
（2）乙同學(xué)不合理（1分）,因?yàn)镹a₂CO₃、Ca(OH)₂會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能同時(shí)存在（1分）
（3）如有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣體。（加入稀鹽酸無氣泡生成）（1分）
大于106:80 （或＞53:40） （全對(duì)2分，不含“大于”的含義不給分）

根據(jù)碳酸鈉溶液和澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，若恰好完全反應(yīng)，所得溶液為氫氧化鈉溶液；若反應(yīng)中碳酸鈉有剩余，所得溶液則為氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液的混合溶液；若反應(yīng)中氫氧化鈣溶液有剩余，所得溶液則為氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣的混合溶液；其中兩種可能已被另兩位同學(xué)做了猜想，所以，丁的猜想只能為：氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液的混合物
故答案為：可能含有NaOH和Ca（OH）₂
（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣同屬于堿，其化學(xué)性質(zhì)很相似，但在發(fā)生反應(yīng)時(shí)所現(xiàn)象的現(xiàn)象卻因金屬離子的不同而不同；如與氣體二氧化碳反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈣能形成沉淀而氫氧化鈉與二氧化碳因生成可溶性的碳酸鈉而無明顯現(xiàn)象；利用變化時(shí)現(xiàn)象的不同，可證明氫氧化鈣的存在；

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
通入二氧化碳	出現(xiàn)白色渾濁

（2）乙同學(xué)在進(jìn)行猜想時(shí)，沒有充分考慮到碳酸鈉和氫氧化鈣都有剩余時(shí)，反應(yīng)還會(huì)繼續(xù)進(jìn)行；因此，乙的猜想錯(cuò)誤；故答案為：乙同學(xué)不合理，因?yàn)镹a₂CO₃、Ca（OH）₂會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能同時(shí)存在
（3）向氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液的混合溶液中滴加少量稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的少量氣體會(huì)被氫氧化鈉吸收而觀察不到有氣體放出，因此，滴加少量稀鹽酸看不到氣泡不能得到溶液不含碳酸鈉的結(jié)論；但甲同學(xué)誤認(rèn)為如有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣體．故答案為：如有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣體
（4）若甲的猜想成立，則加入的Na₂CO₃應(yīng)是過量，
由方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH知
106          80
Na₂CO₃與生成的NaOH之間的質(zhì)量比為：大于106：80，故填：大于106：80；