Question

【題目】取Mg和MgO的混合物6.4g，與一定量稀硫酸恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)后溶液中無(wú)晶體析出），所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為24g，則原混合物中MgO的質(zhì)量是（ ）
A.4.8 g
B.4 g
C.2.4 g
D.1.6 g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：24g硫酸鎂中，鎂元素的質(zhì)量為：24g× ×100%=4.8g， 則原混合物中氧元素的質(zhì)量為：6.4g﹣4.8g=1.6g，原混合物中MgO的質(zhì)量是：1.6g÷（ ）=4g．
故選：B．
【考點(diǎn)精析】利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏．