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				（填√或×）按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				正確
          分析：根據(jù)CaCl2、CaCO3這兩種物質(zhì)的物理性質(zhì)，前者溶于水，后者不溶于水，可以將它們的混合物放入水中，進(jìn)行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后過濾所得濾渣為CaCO3，濾液是CaCl2，經(jīng)過蒸發(fā)可得固體CaCl2．
          解答：因?yàn)镃aCl2、CaCO3的混合物的特點(diǎn)是：一種可以溶于水中，一種不溶于水中；所以可以采用溶解、過濾、蒸發(fā)的順序把混合物分離出來(lái)．
          故答案為：正確
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了兩種固體混合物分離順序的評(píng)價(jià)，混合物分離是初中化學(xué)的一個(gè)難點(diǎn)，解題關(guān)鍵是抓住混合物中的物質(zhì)特點(diǎn)．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          18、科學(xué)探究是奇妙的過程，請(qǐng)你一起參與實(shí)驗(yàn)探究．有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步提純（已除去不溶性雜質(zhì)）．現(xiàn)在需要進(jìn)一步提純和測(cè)定粗鹽中含NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          實(shí)驗(yàn)一：探究這包粗鹽可能含有可溶性的雜質(zhì)．
          （1）查資料獲得：粗鹽常含有可溶性雜質(zhì)主要是CaCl2和MgCl2．現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這包粗鹽中的雜質(zhì)：
          （2）取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象，說明沒有 

          MgCl2
          雜質(zhì)（填化學(xué)式）；接著再加入數(shù)滴a試劑，有白色沉淀生成，實(shí)驗(yàn)證明，這包粗鹽可能含有的雜質(zhì)是 

          CaCl2
          （填化學(xué)式）．
          實(shí)驗(yàn)二：提純并測(cè)定這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          ①稱取10克粗鹽樣品，溶于水制成溶液；
          ②向溶液中加入過量的a試劑，過濾；
          ③沉淀洗滌后烘干，得到純凈固體A；
          ④濾液中滴加適量的鹽酸后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到固體B；
          ⑤稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體．
          （3）在①②④步驟的實(shí)驗(yàn)操作中，都需使用到實(shí)驗(yàn)儀器是 

          玻璃棒
          ；該儀器在步驟①④操作方法相同，但操作目的不同，在步驟④的操作目的是 

          均勻受熱
          ．
          （4）步驟②中加入過量的a試劑是 

          Na2CO3
          ；寫出該步涉及到的化學(xué)方程式 

          CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

          （5）步驟⑤中，你認(rèn)為需要稱量的固體是A還是B（填A(yù)或B） 

          A
          ：選擇的理由 

          因?yàn)榉Q量固體A的質(zhì)量，可以根據(jù)化學(xué)方程式求出CaCl2質(zhì)量，即可知道10g粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          3月22日是“世界水日”．2009年“世界水日”的宣傳主題為：“跨界水--共享的水、共享的機(jī)遇”．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)．請(qǐng)回答以下相關(guān)問題：
          （一）水是人類生活不可缺少的物質(zhì)．
          （1）水
           
          （填“屬于”或“不屬于”）六大類營(yíng)養(yǎng)素之一．
          （2）為預(yù)防河道水體污染，有同學(xué)提出下列建議：①生活污水處理后排放；②將工廠產(chǎn)生的廢液排入長(zhǎng)江或大海；③使用無(wú)磷洗衣粉洗滌物品，④外出盡量步行或騎自行車⑤廢電池等生活廢品不拋入河道中．你認(rèn)為以上建議中與目的相符合的是：
           
          （填序號(hào)）．
          （二）水是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑．
          （1）通常條件下水的沸點(diǎn)是100℃，隨著壓強(qiáng)增大，水的沸點(diǎn)會(huì)逐漸升高．右圖是研究水沸點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)．夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②，打開夾子，試管①內(nèi)的水立刻沸騰．則液體A和氣體B的組合可能是
           
          （填一種）．
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          （2）請(qǐng)按要求寫出與水有關(guān)的化學(xué)方程式：
          ①有水參加的化合反應(yīng)
           
          ；②有水生成的復(fù)分解反應(yīng)
           
          ．
          （3）水的性質(zhì)是由結(jié)構(gòu)決定的．右圖是課本上進(jìn)行的一個(gè)探究水的實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)探究的目的主要是
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （三）海水是一種重要的自然資源．
          （1）從海水中可獲取淡水．將海水轉(zhuǎn)化為淡水，最常用的操作方法的名稱是
           
          ；
          （2）從海水中可獲得NaCl．將海水進(jìn)行 蒸發(fā)結(jié)晶可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)，可依次進(jìn)行下列操作：①溶解過濾；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的Na2CO3溶液；④加適量的鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶．其中加入過量Na2CO3溶液的目的是
           
          ；．
          （3）從海水中可得到金屬鎂．下列是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程精英家教網(wǎng)
          上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為
           
          ，由無(wú)水MgCl2制取Mg的反應(yīng)方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?嘉祥縣一模）某化學(xué)興趣小組對(duì)一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究．請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問題．
          [教師提醒]它由Cu、Fe2O3二種固體中的一種或兩種組成．
          [提出猜想]紅色粉末可能的組成有：（1）只有Cu；（2）只有
          Fe2O3
          Fe2O3
          ；（3）是Cu、Fe2O3的混合物．
          [資料獲悉]氧化鐵在鹽酸中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；銅與鹽酸不反應(yīng)；Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
          [實(shí)驗(yàn)探究]
          ㈠甲同學(xué)取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解．甲同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的（1）和（3），而乙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想（1），你認(rèn)為
          乙
          乙
          的觀點(diǎn)正確（填“甲”或“乙”）．
          ㈡丙同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按右下圖在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時(shí)間后再加熱使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．
          反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          

反應(yīng)前
反應(yīng)后
          

          
Ⅰ組
玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g
玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1g
          

          
Ⅱ組
洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為180.0g
洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為183.1g
          [交流討論]
          ㈠在裝置A中先通CO氣體的作用是
          排盡裝置中空氣，防止發(fā)生爆炸
          排盡裝置中空氣，防止發(fā)生爆炸
          ．
          ㈡應(yīng)該選擇
          I
          I
          組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算來(lái)確定紅色粉末的組成．最終計(jì)算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第
          （3）
          （3）
          組（填序號(hào)）．
          ㈢寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ；實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為
          紅棕色粉未變黑色
          紅棕色粉未變黑色
          ．
          ㈣為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？
          不需要
          不需要
          （填“需要”或“不需要”），理由是
          因?yàn)橥Ｖ辜訜崛岳^續(xù)通CO至玻璃管冷卻
          因?yàn)橥Ｖ辜訜崛岳^續(xù)通CO至玻璃管冷卻
          ．
          [反思評(píng)價(jià)]丁同學(xué)指出：從環(huán)保角度，上圖裝置有嚴(yán)重不足之處．你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？
          應(yīng)在B裝置后加酒精燈點(diǎn)燃或用氣球回收
          應(yīng)在B裝置后加酒精燈點(diǎn)燃或用氣球回收
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途，請(qǐng)按要求回答問題：
          （1）氫氧化鈣的俗稱
          熟石灰（或消石灰）
          熟石灰（或消石灰）
          ，其水溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＜”或“＞”或“=”）．農(nóng)業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良
          酸
          酸
          性土壤（填“酸”或“堿”）．氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的
          二氧化碳
          二氧化碳
          發(fā)生反應(yīng)的緣故，反應(yīng)的化學(xué)程式是：
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
          ，因此氫氧化鈣應(yīng)
          密封
          密封
          保存．
          （2）氫氧化鈣在部分溫度下的溶解度如下表所示．
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
          

          
溶解度/g
0.18
0.17
0.16
0.15
0.14
0.13
0.12
          ①20℃時(shí)，0.56g氧化鈣放入到盛有100g水的燒杯中．恢復(fù)到20℃時(shí)，所得溶液中水的質(zhì)量
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          0.16%
          0.16%
          ．
          ②采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f法正確的是（填序號(hào)）
          BC
          BC
          ．
          A．溶液的質(zhì)量可能不變B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
          C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大D．可以升溫使之變成不飽和溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：化學(xué)教師培訓(xùn)習(xí)題04（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （填√或×）按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物．
          

			
          

			
          
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