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          計算：產(chǎn)生0.02mol CO2理論上相當(dāng)于完全燃燒多少克碳？（列式求解，要過程）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：依據(jù)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，利用方程式即可求出碳的物質(zhì)的量，而后轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量即可；
          解答：解：設(shè)相當(dāng)于完全燃燒碳的物質(zhì)的質(zhì)量是x
          C+O2
           點燃 
          .
           
          CO2
          1         1
          x        0.02mol
          1
          x
          =
          1
          0.02mol

          x=0.02mol
          則碳的質(zhì)量是0.02mol×12g/mol=0.24g
          答：產(chǎn)生0.02mol CO2理論上相當(dāng)于完全燃燒0.24克碳；
          點評：此題是對化學(xué)方程式計算的考查，解題的關(guān)鍵是對化學(xué)方程式基本計算的掌握；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?浦東新區(qū)二模）課外活動時，同學(xué)們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到0.02mol氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為①
          11.7g
          11.7g
          g（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）．
          經(jīng)多次實驗測定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
          【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測量實驗數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）
25.0g
          

          
蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）
45.0g
          

          
蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）
27.4g
          

          
數(shù)據(jù)處理
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為②
          12%
          12%
          若化學(xué)方法測定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是③
          C
          C

          A．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌            B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量偏大
          C．蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱  D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?浦東新區(qū)一模）氧氣和二氧化碳都是人類賴以生存的氣體，因此研究其制法極為重要．
          ①工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，主要是利用了氧氣和氮氣的
          沸點
          沸點
          不同．二氧化碳的工業(yè)制法與實驗室制法不約而同地選擇了碳酸鈣（大理石或石灰石），不僅因為這種原料含有
          碳酸根
          碳酸根
          （填“鈣元素”或“碳酸根”），而且來源非常廣泛．
          ②某小組根據(jù)實驗室制取氧氣的方法和思路研究二氧化碳的實驗室制法．
          【確定反應(yīng)原理】
          Ⅰ．實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理是（寫化學(xué)方程式）
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          ．
          Ⅱ．甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)該選擇反應(yīng)C+O2
          點燃
          CO2制取二氧化碳，乙同學(xué)不同意甲的觀點，乙同學(xué)的理由是（寫一條）
          制得的氣體不純或不便于收集
          制得的氣體不純或不便于收集
          ．
          【確定實驗裝置】
          Ⅰ．寫出下列編號儀器的名稱：③
          集氣瓶
          集氣瓶
          ；④
          長頸漏斗
          長頸漏斗
          ．
          Ⅱ．若要制取一瓶二氧化碳?xì)怏w所需儀器的編號為
          ①③④⑤⑥
          ①③④⑤⑥
          ．

          Ⅲ．實驗室制取氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是
          A、C
          A、C
          ，收集裝置的選擇依據(jù)是
          B、D
          B、D
          ．
          A．反應(yīng)物狀態(tài)B．氣體的密度C．反應(yīng)的條件D．氣體溶解性
          【進(jìn)行制取實驗】
          Ⅰ．驗滿二氧化碳?xì)怏w的方法是
          燃著的木條放在集氣瓶瓶口，木條火焰熄滅
          燃著的木條放在集氣瓶瓶口，木條火焰熄滅
          ．
          Ⅱ．寫出檢驗二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
          ．
          ③某同學(xué)利用雙氧水分解的反應(yīng)測定雙氧水的濃度．他用圖2裝置進(jìn)行實驗．
          Ⅰ．若該反應(yīng)產(chǎn)生0.01mol氧氣，則參加反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量為
          2
          1
          =
          x
          0.01mol
           x=0.02mol
          2
          1
          =
          x
          0.01mol
           x=0.02mol
          （列式計算）．
          Ⅱ．氣體從溶液中逸出時會帶出水蒸氣，該因素將導(dǎo)致上述實驗測定的雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          偏大
          偏大
          （填“偏大”或“偏小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          計算：產(chǎn)生0.02mol CO2理論上相當(dāng)于完全燃燒多少克碳？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2013年上海市浦東新區(qū)中考化學(xué)預(yù)測試卷（4月份）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          課外活動時，同學(xué)們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到0.02mol氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為①______g（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）．
          經(jīng)多次實驗測定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
          【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測量實驗數(shù)據(jù)如下：
          蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）25.0g
          蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）45.0g
          蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）27.4g
          數(shù)據(jù)處理溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為②______
          若化學(xué)方法測定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是③______
          A．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌            B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量偏大
          C．蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱  D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿．
          

			
          

			
          
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