Question

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．其生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖所示：

（1）粗鹽水中主要含有、Mg²⁺、等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及適量的鹽酸等除雜、制精．則加入試劑合理的順序?yàn)開_____、鹽酸（只寫一種）．
（2）制堿原理為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，該反應(yīng)原理可看作是由①CO₂+NH₃+H₂O═NH₄HCO₃和②NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl兩個(gè)反應(yīng)加合而成，則②的反應(yīng)類型為______．
（3）X的化學(xué)式為______．
（4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為______，寫出Y的一種用途______．
部分物質(zhì)溶解性（室溫）

	OH-
	不	溶	微
Ca2+	微	微	不
Ba2+	溶	不	不

Answer 1

解：（1）要除去粗鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO4^2-，首先加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的鋇離子；再加入氫氧化鈉溶液除去鎂離子，最后加入鹽酸除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子，故填：BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液；
（2）②NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl，此反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，是復(fù)分解反應(yīng)，故填：復(fù)分解反應(yīng)；
（3）碳酸氫鈉固體受熱能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，X為二氧化碳，故填：CO₂；
（4）Y溶液的主要成分是氯化銨，氯化銨能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，氨氣可以循環(huán)利用；氯化銨是一種主要的氮肥，故填：氨氣，氮肥．
分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，除去粗鹽中的雜質(zhì)時(shí)，后加入的除雜試劑必須能把前面多加的試劑除掉，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式分析反應(yīng)的類型；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式確定物質(zhì)的成分，然后說出物質(zhì)的用途即可．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)的制取過程，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．