Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：
（1）查找出原子序數(shù)為14的元素的相對原子質(zhì)量

28.09

．
（2）16號元素的原子結(jié)構示意圖為  ，該元素的原子核外有

3

個電子層，它屬于

非金屬

元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學性質(zhì)比較活潑，在化學反應中易

得

（填“得”、“失”）電子．
（3）由原子序數(shù)為8和13的兩種元素組成的化合物是

Al₂O₃

．（寫化學式）
（4）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是

元素所在的周期數(shù)與電子層數(shù)相等

．（寫一條即可）

Answer 1

分析：根據(jù)在元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生規(guī)律性的變化，元素的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）和元素性質(zhì)，也發(fā)生規(guī)律性的變化，解答本題．

解答：解：（1）由元素周期表，很簡單的可以查出原子序數(shù)為14元素名稱為硅，可知其相對原子質(zhì)量28.09；
（2）依據(jù)元素的原子結(jié)構示意圖為可知，該元素的原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6大于4屬于非金屬元素，其化學性質(zhì)比較活潑，在化學反應中易得電子．
（3）原子序數(shù)為8和13的兩種元素分別是氧和鋁，其化合價分別是-2和+3，所以兩種元素組成的化合物是Al₂O₃；
（4）根據(jù)同周期元素的電子層數(shù)的數(shù)量可知元素所在的周期數(shù)與原子的電子層數(shù)相等．
故答案為：（1）28.09；（3）3；非金屬；得；（3）Al₂O₃；（4）元素所在的周期數(shù)與電子層數(shù)相等；

點評：了解元素周期表的特點及其應用；核外電子在化學反應中的作用；了解元素的簡單分類；了解原子結(jié)構示意圖與離子結(jié)構示意圖的特點是解題的關鍵．