Question

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₂℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為

 

g；
（2）從圖中你還能獲得哪些信息？（任填一條）

 

；
（3）分析t₁℃時(shí)，將10g乙物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．欲使t₂℃時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采取的方�?!--BA-->

 

（任填一種方法）．
（4）t₂℃時(shí)甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至t₁℃，

 

（填“甲”或“乙”）析出晶體多些．
（5）t₂℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

 

（取整數(shù)）．
（6）欲配制100g 5%甲的溶液，主要實(shí)驗(yàn)步驟是：

 

，

 

，

 

，

 

； 實(shí)驗(yàn)中需要固體甲

 

g，水

 

mL．

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度，從而判斷在一定量的溶劑中加入一定量的溶質(zhì)充分溶解后得到的溶液是否飽和，并能根據(jù)物質(zhì)的溶解度求出同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100+溶解度

×100%，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷出物質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化的方法，及給等質(zhì)量的飽和溶液降溫時(shí)析出晶體的多少，③比較不同物質(zhì)在同溫度下的溶解度大小等；欲配置一定量的一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，應(yīng)先計(jì)算出所需溶質(zhì)、溶劑的量，然后根據(jù)計(jì)算出來(lái)的結(jié)果稱出溶質(zhì)，量出溶劑，然后混合溶解、裝瓶并貼上標(biāo)簽．

解答：解：（1）根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₂℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為30g，故答案為：30
（2）根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線，可以得到很多信息，如：甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大；在t₁℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等等；故答案為：甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大
（3）由于在t₁℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度大于10g，因此將將10g乙物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不飽和溶液；由于乙的溶解度受溫度的影響不大，因此將它的飽和溶液變成不飽和溶液應(yīng)采取增加溶劑的方法，故答案為：不飽和，增加溶劑
（4）由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，乙的溶解度受溫度的影響較小，因此將t₂℃時(shí)甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至t₁℃，析出的晶體甲多，故答案為：甲
（5）由于在t₂℃時(shí)，甲的溶解度是30g，即甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

30g

100g+30g

×100%=23%，故答案為：23%
（6）配置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽，計(jì)算時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g×5%=5g，則需溶劑的體積=

溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量

水的密度

=

100g-5g

1g/mL

=95mL，故答案為：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶并貼上標(biāo)簽，5，95

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．