Question

（2007?煙臺）國家環(huán)�？偩忠�(guī)定從2005年1月1日起將各類實驗室納入環(huán)保監(jiān)管范圍．某中學九年級A、B兩個班同學分別做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，使用的試劑如圖所示．
實驗后分別集中到各班的一個廢液缸中．研究小組對兩個班的廢液進行檢測，結果如下表．
（1）請你幫助他們分析廢液中的成分，填寫下表中的空格．
（2）據悉，目前南京許多高校、中學以及科研單位的化學實驗室排放的各類廢液大都未經嚴格處理便進入了下水道．A班的廢液若直接排入鑄鐵管下水道，會造成什么危害？
（3）你建議如何處理這些廢液？

廢液來源	檢測方法與結果	推斷廢液成分（填物質的化學式，酚酞和水不填）
A班	觀察廢液呈無色	廢液中含有______
B班	觀察廢液呈紅色	廢液中沒有______， 含有______

Answer 1

【答案】分析：本題考查用指示劑判斷廢液的酸堿性，利用酸堿中和反應來處理廢液，減小對環(huán)境的污染．
（1）根據無色可知A班廢液顯酸性和中性，推測酸過量或者恰好伐擰，堿完全反應，得出A廢液的成分，根據B班廢液為紅色則堿過量，而酸完全反應．
（2）鐵管在酸性的環(huán)境中易腐蝕．
（3）酸堿中和反應可將酸堿性降低．
解答：解：（1）由廢液遇無色酚酞為無色，可知A廢液顯酸性或中性，則A班中廢液鹽酸與氫氧化鈉及氫氧化鈣反應時酸過量或者恰好完全反應，而B班的廢液是遇無色酚酞變紅色，則堿過量，一定不存在鹽酸，即鹽酸與氫氧化鈉及氫氧化鈣反應時兩種堿至少有一種過量．
故答案為：

A班	NaCl、CaCl2、HCl
B班	HCl；NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2

（2）因A班廢水顯酸性，鑄鐵水管中的鐵易與酸反應而腐蝕，故答案為：廢液會腐蝕鑄鐵水管，污染水．
（3）采用酸堿中和法，且堿的腐蝕性不是太強，或將兩種廢水混合，故答案為：用堿中和（或用石灰石處理；或將兩班的廢液按照比例混合中和等）．
點評：應熟悉實驗室廢水酸堿性的檢測，有意識的去處理廢水，不能直接排放在環(huán)境中，充分認識環(huán)保的重要性．