Question

右圖是NaCl、MgSO₄的溶解度曲線。請回答下列問題：

加熱t(yī)₂℃的MgSO₄飽和溶液，會看到的現(xiàn)象是        　　；

將t₁℃時MgSO₄的飽和溶液升溫至t₃℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化是___________（填“變大”、“變小”或“不變”）；

在t₃℃時，將NaCl的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)100g水后，析出ag固體，若再繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，則析出固體的質(zhì)量________ag（填“>”、“<”或“=”）；

若要將t₂℃的MgSO₄飽和溶液150g稀釋至10%，需加水___________g。

 

Answer 1

【答案】

(1) 有固體析出      (2) 不變     (3) >     (4) 350

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶解度曲線可知，當(dāng)溫度大于t₂℃時，MgSO₄的溶解度隨溫度的升高而減小，故加熱t(yī)₂℃的MgSO₄飽和溶液會有溶質(zhì)MgSO₄的析出，故可見有固體析出的現(xiàn)象。

（2）根據(jù)溶解度曲線可知，從t₁℃升溫至t₃℃時，MgSO₄的溶解度會先變大后變小，但最終t₃℃時MgSO₄的溶解度＞t₁℃時MgSO₄的溶解度，故將t₁℃時MgSO₄的飽和溶液升溫至t₃℃時，溶液會變成不飽和溶液，由于此過程中，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均未變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。

（3）由于第一次蒸發(fā)時的溶液是不飽和溶液，故蒸發(fā)時需要先蒸發(fā)掉部分的水，使溶液變?yōu)轱柡腿芤海ù藭r未有晶體析出），然后再繼續(xù)蒸發(fā)，才有ag晶體析出，即相當(dāng)于在t₃℃時，將NaCl的飽和溶液恒溫蒸發(fā)＜100g的水后，析出ag固體；所以，若對該飽和溶液再繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，則析出固體的質(zhì)量＞ag。

（4）根據(jù)溶解度曲線可知，t₂℃時MgSO₄的溶解度是50g，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100﹪可知，t₂℃的MgSO₄飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100﹪=33.3%；又因為稀釋的過程中，改變的是溶劑的質(zhì)量，而溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故可設(shè)需加水的質(zhì)量為xg，則有150g×33.3%=（150g+x）×10﹪，解得x=350g。

考點：飽和溶液和不飽和溶液，固體溶解度曲線及其作用，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，有關(guān)溶液的稀釋的計算

點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體溶解度曲線來解決相關(guān)問題，注重培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、解決問題的能力，解題的關(guān)鍵是要熟記和理解固體溶解度曲線及其應(yīng)用，以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。