Question

【題目】我國(guó)海岸線長(zhǎng)達(dá)3.2萬(wàn)千米，海洋專屬經(jīng)濟(jì)區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)的前景十分遠(yuǎn)大．Ⅰ．我國(guó)海鹽年產(chǎn)量3千多萬(wàn)噸，居世界第一位，目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，生產(chǎn)流程如下：

（1）在蒸發(fā)池中促進(jìn)水分蒸發(fā)，主要是利用了下列各項(xiàng)中的 （填選項(xiàng)序號(hào)）．

①潮汐能 ②生物能 ③電能 ④太陽(yáng)能 ⑤化學(xué)能

（2）上述流程中得到的鹵水是氯化鈉的 溶液（填“飽和”或“不飽和”）．

Ⅱ．金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè)．從鹵水中提取鎂的過程所示：

在上述轉(zhuǎn)化過程中，①處操作的名稱是 ，在進(jìn)行該項(xiàng)操作時(shí)用到的玻璃儀器是 ；②處發(fā)生的化學(xué)方程式是 ；上述流程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是 ．

Ⅲ．氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：

（1）最終所得純堿主要成分的化學(xué)式是 ，該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯 性；

（2）由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，在食品工業(yè)上，它是 的主要成分；

（3）試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Ⅳ．海水中除了蘊(yùn)含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素．KCl和KNO3的溶解度曲線如圖所，試回答下列問題：

（1）t1℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）．

（2）已知20℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g；80℃時(shí)，KNO3的溶解度為169g．在20℃時(shí)，向盛有200g水的燒杯中加入80g硝酸鉀，充分溶解，得到該溫度時(shí)KNO3的 （填“飽和”“不飽和”之一）溶液，若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃，在該溫度下，最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為 （填最簡(jiǎn)整數(shù)比）

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）④；（2）飽和．Ⅱ．過濾，漏斗、燒杯、玻璃棒，2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，化合反應(yīng)、置換反應(yīng)．Ⅲ．（1）Na2CO3，堿；（2）發(fā)酵粉；（3）NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．Ⅳ．（1）大于；飽和，2：5．

【解析】Ⅰ．（1）在蒸發(fā)池中促進(jìn)水分蒸發(fā)，主要是利用了太陽(yáng)能，

（2）鹵水是氯化鈉的飽和溶液

Ⅱ．在上述轉(zhuǎn)化過程中，①處操作得到的是氫氧化鎂固體，該操作的名稱是過濾，在進(jìn)行該項(xiàng)操作時(shí)用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；②處是鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，發(fā)生的化學(xué)方程式是2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；上述流程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)、置換反應(yīng)，

Ⅲ．（1）最終所得純堿主要成分是碳酸鈉，其化學(xué)式是Na2CO3，該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯堿性，

（2）由步驟③所得的碳酸氫鈉在食品工業(yè)上是發(fā)酵粉的主要成分

（3）步驟③中是氨氣、氯化鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈉和氯化銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl，

Ⅳ．（1）t1℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解，故KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

（2）在20℃時(shí)，向盛有200g水的燒杯中加入80g，充分溶解，得到該溫度時(shí)KNO3的飽和溶液，若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃，在該溫度下，最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為80：200=2：5，