Question

（2011?天門）（1）圖1所示，通過兩處白磷的對比，說明可燃物燃燒的條件之一是

與氧氣接觸

；而通過

銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒

對比說明可燃物燃燒的條件之二是溫度必須達到其著火點．
（2）天然氣、煤、石油是重要的化石燃料，天然氣主要成分燃燒的化學方程式是

CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O

；由于燃燒含硫煤，會使雨水的pH

減小

．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）圖2所示裝置的試管中盛有鎂粒，將分液漏斗中的鹽酸滴加到試管中時，U形管b處紅墨水的液面會

上升

；（填“上升”、“下降”或“不變”）

如果將圖2中的鹽酸換成水，欲使U形管中a處紅墨水的液面上升，則試管中的物質應換成

C

．（填編號）
A．食鹽      B．火堿     C．硝銨     D．生石灰．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)水的作用是隔絕空氣，結合燃燒的條件考慮；（2）根據(jù)方程式的寫法和硫燃燒生成二氧化硫，溶于水形成亞硫酸考慮；（3）根據(jù)鎂與酸反應放熱，使錐形瓶內壓強增大，再進行分析；根據(jù)硝酸銨溶于水會吸熱，使溫度降低，通過熱脹冷縮考慮．

解答：解：（1）由于水中的白磷不能與氧氣接觸，所以不能燃燒，所以通過兩處白磷的對比，說明可燃物燃燒的條件之一是與氧氣接觸；由于白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，是因為紅磷沒有達到著火點，所以說明燃燒溫度需要達到物質燃燒的著火點；
（2）天然氣燃燒的反應物是甲烷和氧氣，生成物是二氧化碳和水，用觀察法配平即可，反應條件是點燃，所以方程式是：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；硫燃燒生成二氧化硫，溶于水形成亞硫酸，會使雨水的pH減小；
（3）鎂與酸反應放熱，使錐形瓶內壓強增大，所以U形管b處紅墨水的液面會上升；硝酸銨溶于水會吸熱，使溫度降低，由于熱脹冷縮，使錐形瓶內壓強減小，所以U形管中a處紅墨水的液面上升．
故答案為：（1）與氧氣接觸；銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒；（2）CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；減小；（3）上升；C．

點評：解答本題關鍵是要熟悉燃燒的條件，知道方程式的書寫方法，知道鎂與酸反應放出熱量，硝酸銨溶于水吸熱．