Question

【題目】某石灰廠需要測(cè)定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算：

（1）生成CO2氣體的質(zhì)量；

（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）0.22g （2）5%。

【解析】

試題分析：此題結(jié)合稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2氣體的反應(yīng)來考查化學(xué)方程式的計(jì)算。

（1）題中將10g生石灰樣品與500g水混合，可得混合物510g。再加入稀鹽酸100g，總質(zhì)量為610g。而圖中所示最后質(zhì)量為609.78g。610g-609.78g＝0.22g。這0.22g是什么物質(zhì)呢？讀題可知，這0.22g應(yīng)是稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2氣體。所以生成CO2氣體的質(zhì)量為：10g+500g+100g-609.78g=0.22g

（2）由（1）可知生成CO2氣體的質(zhì)量，可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量。然后再求其在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體解題過程如下：

解：設(shè)樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x， （1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式；

100 44 （3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；

x 0.22 g

100：44=x：0.22 g （4）列：列出比例式并求解；

解得x=0.5g

樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝5%

答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。 （5）答：檢查結(jié)果，簡(jiǎn)明作答。