Question

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．
（1）同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是因為______．
（2）右圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為______g．稀釋濃硫酸時，正確的操作：將______沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入______，同時用玻璃棒不斷攪拌．

濃硫酸（分析純） 化學(xué)式：H2SO4　　　　　 相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84g/cm3　　　　質(zhì)量分數(shù)：98%

Answer 1

解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體能夠溶于空氣中的水蒸氣，而形成鹽酸的小液滴，形成白霧，而濃硫酸不會有明顯現(xiàn)象，故打開瓶蓋即可分開這兩種物質(zhì)；
（2）溶液在稀釋時溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
需加水的質(zhì)量為x，則
10g×98%=（10g+x）×20%
解得：x=39g
濃硫酸溶于水放出大量的熱，并且濃硫酸的密度比水的大，所以在稀釋濃硫酸時應(yīng)該將濃硫酸慢慢注入水中，同時要不斷的攪拌，是產(chǎn)生的熱量及時散失．
故答案為：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體能夠溶于空氣中的水蒸氣而形成白霧，濃硫酸沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生；
（2）39g；濃硫酸；水中．
分析：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，可以據(jù)此解答；
（2）溶液稀釋時溶質(zhì)的質(zhì)量不變，注意稀釋濃硫酸的方法．
點評：熟練掌握常見的酸的性質(zhì)，能夠根據(jù)酸的性質(zhì)對不同的酸進行鑒別和區(qū)分，掌握濃硫酸的稀釋方法，并能夠進行相關(guān)操作．