Question

據(jù)圖回答：
（1）認(rèn)真觀察A、B兩裝置，寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)符號表達(dá)式

H₂O

通電

H₂+O₂

，水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為

1：8

；用分子和原子的觀點分析比較A裝置和B裝置在試驗過程中水的變化情況

A中的水分子本身沒有改變，改變的是分子之間的間隔；B中的水分子發(fā)生了改變，變成了氫氣分子和氧氣分子

．
（2）根據(jù)水電解的實驗回答：①與電源

負(fù)

極（填“正”或“負(fù)”）相連的一端產(chǎn)生氫氣的體積為100mL時，另一端產(chǎn)生的氧氣的體積約為

50

mL．
②若在此條件下，氫氣的密度為0.09g/L，氧氣的密度為1.43g/L．則生成的這些氧氣的質(zhì)量為

0.0715

g，氫氣的質(zhì)量為

0.009

g．
③曉露同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)生成的氫氣與氧氣的體積比約大于理論比值．你認(rèn)為可能的原因是（答一條即可）

氧氣比氫氣更易溶于水或氧氣的氧化性很強，與金屬電極發(fā)生了氧化反應(yīng)，消耗了一部分氧氣

．

Answer 1

分析：（1）A裝置加熱水，可觀察到水變成水蒸氣，水蒸氣遇冷又凝聚成水；B裝置電解水，可觀察到生成了氫氣和氧氣，且兩氣體的體積比為2：1；根據(jù)兩個實驗現(xiàn)象，分析變化中分子、原子的變化，得出實驗過程中水分子的變化情況．
（2）可以根據(jù)電解水的過程方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

解答：解：（1）B裝置為電解水，水在通電條件下分解成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂O 

通電

H₂+O₂；根據(jù)水的化學(xué)式H₂O，水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比=（1×2）：16=1：8；
A裝置對水加熱，水分子間間隔變大，水由液體變成氣體，水分子本身并沒有發(fā)生改變；B裝置電解水，水分子變成了氫分子和氧分子，分子本身改變；
（2）①與電源負(fù)極相連的一端產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，且氫氣與氧氣的體積比為2：1，故氫氣體積為100mL時，另一端產(chǎn)生的氧氣的體積約為50mL．
②若在此條件下，氫氣的密度為0.09g/L，氧氣的密度為1.43g/L．則生成的這些氧氣的質(zhì)量為50mL×10^-3×1.43g/l=0.0715g；氫氣的質(zhì)量為100mL×0.09g/L=0.009g；
③曉露同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)生成的氫氣與氧氣的體積比約大于理論比值．可能的原因是氧氣在水中的溶解能力比氫氣大（或產(chǎn)生的氧氣會與金屬電極發(fā)生氧化反應(yīng)，從而消耗一部分氧氣）．
故答案為：（1）H₂O 

通電

H₂+O₂；1：8；A中的水分子本身沒有改變，改變的是分子之間的間隔；B中的水分子發(fā)生了改變，變成了氫氣分子和氧氣分子；
（2）①負(fù)；50；②0.0715；0.009；
③氧氣比氫氣更易溶于水或氧氣的氧化性很強，與金屬電極發(fā)生了氧化反應(yīng)，消耗了一部分氧氣．

點評：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，利用元素的相對原子質(zhì)量與分子中原子個數(shù)乘積的比可計算化合物中組成元素的質(zhì)量比．