Question

（2010?門頭溝區(qū)二模）（1）小明在學(xué)習(xí)中體會到：檢驗CO₂時總是用澄清石灰水，吸收CO₂時總是用NaOH溶液．
實驗探究：在體積相同盛滿CO₂的兩集氣瓶中，分別用注射器注入等體積的飽和石灰水和濃NaOH 溶液． 實驗裝置和現(xiàn)象如圖所示．

現(xiàn)象結(jié)論：根據(jù)甲裝置中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，寫出其中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式，解釋通常用澄清石灰水而不用NaOH 溶液檢驗CO₂的原因；吸收CO₂較多的裝置是．
（2）計算驗證：另一位同學(xué)小白進行了下列計算：
問題假設(shè)：有含a克Ca（OH）₂的Ca（OH）₂溶液和含a克NaOH的NaOH溶液各100g，分別通入CO₂氣體，生成CaCO₃和Na₂CO₃時，兩種溶液吸收CO₂氣體各多少克？
計算結(jié)果：Ca（OH）₂溶液吸收了44a/74克CO₂氣體；NaOH溶液吸收了44a/80克CO₂氣體（小白想：我只是比較兩個結(jié)果，可以不約分）
計算結(jié)果分析：含等質(zhì)量溶質(zhì)的Ca（OH）₂溶液和NaOH溶液吸收CO₂，Ca（OH）₂溶液吸收的CO₂的質(zhì)量多．
結(jié)論：吸收CO₂應(yīng)該用飽和澄清石灰水．
思考評價：
小白的計算是否正確；
小白的計算結(jié)果分析是否正確：；
小白的結(jié)論是否正確：；理由：．
（3）現(xiàn)在由你來進行合理的計算驗證，你的問題假設(shè)是：“相等的Ca（OH）₂溶液和NaOH溶液，分別通入CO₂氣體，生成CaCO₃和Na₂CO₃時，兩種溶液吸收CO₂氣體各多少克？”
具體計算時，你還需要的數(shù)據(jù)是．

Answer 1

【答案】分析：二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)時能生成不溶于水的白色沉淀，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象．二氧化碳被顯堿性的溶液吸收的效果可以通過氣球的膨脹程度來進行判斷．當(dāng)含有相等質(zhì)量溶質(zhì)的氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳時，吸收二氧化碳質(zhì)量較大的是氫氧化鈣溶液，但是氫氧化鈣的溶解能力很差，在實際操作過程中還是利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果比石灰水好．
解答：解：（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
通常用澄清石灰水而不用NaOH 溶液檢驗CO₂的原因是CO₂與石灰水作用有明顯實驗現(xiàn)象，與NaOH作用無明顯現(xiàn)象．故填：CO₂與石灰水作用有明顯實驗現(xiàn)象，與NaOH作用無明顯現(xiàn)象．
由氣球膨脹的程度可知，吸收CO₂較多的氫氧化鈉溶液．故填：乙．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，計算結(jié)果和分析都正確．故填：正確；正確．
結(jié)論不正確．因為Ca（OH）₂的溶解度很小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)很�。�故填：不正確；因為Ca（OH）₂的溶解度很小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)很�。�
（3）結(jié)論中忽視了體積方面的影響．故填：體積．
具體計算時，你還需要的數(shù)據(jù)是兩種飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)、密度．故填：兩種飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)、密度．
點評：解答本題的關(guān)鍵是要掌握根據(jù)化學(xué)方程式進行相關(guān)方面計算的方法及其物質(zhì)的溶解度方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．