Question

【題目】過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）根據(jù)題意推出，反應后生成氧氣的質(zhì)量為。
（2）計算該過氧化氫溶液中消耗過氧化氫的質(zhì)量。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）1.6g
（2）解：設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	1.6g

X=3.4g

答：該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g

【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以氧氣的質(zhì)量等于（68.0g+1.0g）-67.4g=1.6g
【考點精析】通過靈活運用質(zhì)量守恒定律及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．