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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖．以下說法正確的是（ ）
          A．該反應(yīng)是稀HCl滴入NaOH溶液
          B．a(chǎn)g是指加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量
          C．A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為HCl和NaCl
          D．檢驗(yàn)B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)可先滴加足量的Mg（NO3）2，靜置后再滴加少量AgNO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：A、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中；
          B、根據(jù)橫軸的意義分析，ag是指加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
          C、A點(diǎn)溶液顯酸性，鹽酸過量；
          D、先滴加足量的Mg（NO3）2有白色沉淀生成，說明有氫氧化鈉，且氫氧化鈉被完全反應(yīng)掉，靜置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成證明有氯化鈉．
          解答：解：A、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸，故A錯(cuò)；
          B、ag是指加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，故B錯(cuò)；
          C、A點(diǎn)溶液顯酸性，鹽酸過量，因此A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為HCl和生成的NaCl，故C正確；
          D、先滴加足量的Mg（NO3）2有白色沉淀生成，說明有氫氧化鈉，且氫氧化鈉被完全反應(yīng)掉，靜置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成證明有氯化鈉，故D正確．
          故選CD．
          點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，掌握酸堿中和反應(yīng)的過程以及氫氧化鈉和氯化鈉的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          24、某化學(xué)興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質(zhì)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行再探究．
          查閱資料：大多數(shù)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽類物質(zhì)溶解于水時(shí)，在水分子的作用下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-．以此類推，AgNO3在水中會(huì)解離出的離子是
          Ag+
          和
          NO3-
          （填離子符號(hào)）．
          提出問題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)了呢？
          實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          

          



          反思質(zhì)疑1：溶液中的離子都參加反應(yīng)了嗎？
          實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
          

          


          
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
          

          
1
向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
          NaCl溶液．          		
沒有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色
          

          
2
向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
          BaCl2溶液．          		
有
          白色沉淀
          生成，濾液為藍(lán)色
          得出結(jié)論：通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，我們可以得出這樣的結(jié)論：CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的是Ba2+和
          SO42-，它們結(jié)合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+則是旁觀者，并沒有參加反應(yīng)．
          反思質(zhì)疑2：反應(yīng)前后單位體積的溶液中能夠自由移動(dòng)的離子的數(shù)目有無改變？
          研究討論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)我們可以用下圖表示：
          請(qǐng)你在下圖圓圈中▲處將BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物補(bǔ)充完整：
          表達(dá)交流：通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：
          反應(yīng)后單位體積的溶液中能夠自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2010年湖北省宜昌市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試化學(xué)試題
				題型：059
			
          

						
          

          在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
          

          知識(shí)回放：
          

          1．通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
          

          (1)一個(gè)中和反應(yīng)________；
          

          (2)一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)________．
          

          挖掘?qū)嵸|(zhì)：
          

          2．(1)如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是________(填離子符號(hào))．
          

          

          (2)如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為
          

          H+＋OH－＝H2O
          

          

          我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)________．
          

          實(shí)踐運(yùn)用
          

          3．(1)通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中________和________(填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存．
          

          (2)利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是________________．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
          

          

          知識(shí)升華
          

          4．對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質(zhì)對(duì)復(fù)分
              
          解反應(yīng)進(jìn)行再探究。
              
          【查閱資料】大多數(shù)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽類物質(zhì)溶解于水時(shí)，在水
              
          分子的作用下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、
              
          陽離子。如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意
              
          圖，HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離
              
          出Na+和OH－。以此類推，AgNO3在水中會(huì)解離出的離
              
          子是   ▲   和    ▲   (填離子符號(hào))。
              
          【提出問題】如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)了呢？
              
          【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
              
             
                  
          實(shí)驗(yàn)步驟
                        		        
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                        		        
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
                        		   
             
                      
          ▲
                            		        
          ▲
                        		        
          ▲
                        		   
            
              
          【反思質(zhì)疑1】溶液中的離子都參加反應(yīng)了嗎？
              
          【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
              
             
                  
          編號(hào)
                        		        
          實(shí)驗(yàn)
                        		        
          現(xiàn)象
                        		   
             
                  
          1
                        		        
          向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
              
          NaCl溶液。
                        		        
          沒有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色
                        		   
             
                  
          2
                        		        
          向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
              
          BaCl2溶液。
                        		        
          有       ▲    生成，濾液為藍(lán)色
                        		   
            
              
          【得出結(jié)論】通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，我們可以得出這樣的結(jié)論：CuSO4溶液和
              
          BaCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的是Ba2+和SO42-,它們結(jié)合生成BaSO4沉淀，而
              
          Cl-和Na+則是旁觀者，并沒有參加反應(yīng)。
              
          【反思質(zhì)疑2】反應(yīng)前后單位體積的溶液中能夠自由移動(dòng)的離子的數(shù)目有無改變？
              
          【研究討論】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)我們可以用下圖表示：
              
              
             
                 
             
                     
            
               
                      
              
          請(qǐng)你在下圖圓圈中▲處將BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物補(bǔ)充完整：
              
              
             
                 
             
                     
            
               
                  
              
          【表達(dá)交流】通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：
              
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012年10月中考化學(xué)模擬試卷（15）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質(zhì)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行再探究．
          查閱資料：大多數(shù)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽類物質(zhì)溶解于水時(shí)，在水分子的作用下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-．以此類推，AgNO3在水中會(huì)解離出的離子是______和______（填離子符號(hào)）．
          提出問題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)了呢？
          實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
          實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          反思質(zhì)疑1：溶液中的離子都參加反應(yīng)了嗎？
          實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
          編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          1向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
          NaCl溶液．          		沒有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色
          2向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
          BaCl2溶液．          		有______生成，濾液為藍(lán)色
          得出結(jié)論：通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，我們可以得出這樣的結(jié)論：CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的是Ba2+和
          SO42-，它們結(jié)合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+則是旁觀者，并沒有參加反應(yīng)．
          反思質(zhì)疑2：反應(yīng)前后單位體積的溶液中能夠自由移動(dòng)的離子的數(shù)目有無改變？
          研究討論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)我們可以用下圖表示：
          請(qǐng)你在下圖圓圈中▲處將BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物補(bǔ)充完整：
          表達(dá)交流：通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：______．

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011年江蘇省南京市江寧區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2011?江寧區(qū)一模）某化學(xué)興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質(zhì)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行再探究．
          查閱資料：大多數(shù)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽類物質(zhì)溶解于水時(shí)，在水分子的作用下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-．以此類推，AgNO3在水中會(huì)解離出的離子是______和______（填離子符號(hào)）．
          提出問題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)了呢？
          實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
          實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          反思質(zhì)疑1：溶液中的離子都參加反應(yīng)了嗎？
          實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
          編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          1向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
          NaCl溶液．          		沒有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色
          2向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
          BaCl2溶液．          		有______生成，濾液為藍(lán)色
          得出結(jié)論：通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，我們可以得出這樣的結(jié)論：CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的是Ba2+和
          SO42-，它們結(jié)合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+則是旁觀者，并沒有參加反應(yīng)．
          反思質(zhì)疑2：反應(yīng)前后單位體積的溶液中能夠自由移動(dòng)的離子的數(shù)目有無改變？
          研究討論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)我們可以用下圖表示：
          請(qǐng)你在下圖圓圈中▲處將BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物補(bǔ)充完整：
          表達(dá)交流：通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：______．

          

			
          

			
          
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