Question

【題目】一定條件下用NH3捕捉CO2的反應(yīng)為2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺（C3H3N3O3 ， 相對(duì)分子質(zhì)量為129）是重要的化工產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：
（1）三聚氰胺中C，H，N，O四種元素的質(zhì)量之比為。
（2）每生產(chǎn)25.8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的質(zhì)量為。
（3）Na2CO3溶液同樣能用于“捕捉”CO2 ， 反應(yīng)為Na2CO3+H2O+CO2——2□，□中物質(zhì)的化學(xué)式為。

Answer 1

【答案】
（1）2:1：14:16
（2）26．4Kg
（3）NaHCO3
【解析】（1）三聚氰胺中C、H、N、O四種元素的質(zhì)量之比為=12×3:3:14×3:16×3= 12:1:14:16；

（2）Na2CO3溶液同樣能用于“捕捉”CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道該物質(zhì)是NaHCO3，設(shè)每生產(chǎn)25．8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的質(zhì)量為X，

2NH3+	3CO2——	C3H3N3O3+3H2O
	132	129
	x	25.8kg

列比例式得：

求得x=26．4Kg；

（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+H2O+CO2=2□，反應(yīng)前鈉、碳、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、6、2，反應(yīng)后的生成物中鈉、碳、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為0、0、0、0；根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3□分子中含有2個(gè)鈉原子、2個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子，則每個(gè)□分子由1個(gè)鈉原子、1個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子構(gòu)成，則□中物質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3．
故答案為：（1）12:1:14:16；（2）26.4kg；（3）NaHCO3．

（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式由三聚氰酸的質(zhì)量，計(jì)算出可以捕捉CO2的質(zhì)量即可．
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷□中的化學(xué)式．