Question

35g含鐵80%的鐵粉與173g稀硫酸恰好完全反應（鐵粉中的雜質既不溶解于水，也不溶解于酸）．請你計算：
（1）稀硫酸中溶質的質量分數．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）由鐵粉的質量、鐵粉中鐵的質量分數和稀硫酸的質量，根據鐵與硫酸反應的化學方程式可以計算出稀硫酸中溶質的質量分數．
（2）同時還可以計算出生成硫酸亞鐵的質量和生成氫氣的質量，再根據溶質質量分數的計算公式就可以計算出所得溶液中溶質的質量分數．
解答：解：設稀硫酸中溶質的質量分數為x，生成硫酸亞鐵的質量為y，生成氫氣的質量為z．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56          98     152   2
35g×80%  173g×x   y    z
（1）=，x≈28.3%
（2）=，y=76g
=，z=1g
所得溶液中溶質的質量分數為
×100%=38%
答：（1）稀硫酸中溶質的質量分數為28.3%，
（2）所得溶液中溶質的質量分數為38%．
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，難度較大．