Question

（2004?龍巖）如圖為某加鈣食鹽包裝袋袋上的標簽．小明通過下列方法檢查該食鹽中的鈣元素的含量：往裝有稀硝酸的小燒杯（總質量為200.00g）加入30.00g該鹽樣品，充分反應后，無固體剩余．反應后燒杯和溶液的總質量為229.67g．
（已知：CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑）
（1）反應過程中產生______g CO₂
（2）30.00g該食鹽中含碳酸鈣的質量是多少？______
（3）此加鈣食鹽鈣含量是否符合標簽要求？______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的質量不變；進行解答；
（2）根據(jù)化學反應方程式，依據(jù)生成二氧化碳的質量進行計算碳酸鈣的質量；
（3）根據(jù)30.00g食鹽中含碳酸鈣的質量，求出鈣元素的質量，即可求加鈣食鹽鈣元素的質量分數(shù)，與標簽比較，進行解答．
解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應過程中產生CO₂的質量為：200.00g+30.00g-229.67g=0.33g
（2）設該食鹽中含碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂ +CO₂↑+H₂O
100                     44
 x                      0.33g
100：44=x：0.33g
x=0.75g
30.00g食鹽中含碳酸鈣0.75g；
（3）加鈣食鹽鈣元素的質量分數(shù)為 ×100%=1.0%，
根據(jù)標簽鈣：1.3%＞1.0%＞0.3%
因此 此加鈣食鹽鈣含量符合標簽要求．
點評：本題考查學生利用質量守恒定律，化學反應方程式的計算，進行分析解題的能力．