Question

為了除去NaCl 中的雜質(zhì)RCl₂，需要配制10%的氫氧化鈉溶液，有如下操作，回答下列問題

（1）在配置氫氧化鈉溶液時(shí)有下列操作，正確的操作順序是

 

（填字母序號(hào)）
（2）在除去NaCl 固體中混有的RCl₂時(shí)．取20克該混合物加入100克水中，完全溶解，再加入80克配好的氫氧化鈉溶液，恰好不再產(chǎn)生沉淀后過濾，得9.8克濾渣．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

②利用已知條件求解反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量（x）的比例式

 

③R的元素的相對(duì)原子質(zhì)量是

 

④向所得濾液中加入173.8克水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）該題要熟練的掌握配制一定質(zhì)量一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟，即：計(jì)算，稱量，量取，溶解，裝瓶．
（2）根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，就可計(jì)算出生成的氯化鈉的質(zhì)量；然后利用化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量及濾渣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出R的相對(duì)原子質(zhì)量；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=固體混合物中氯化鈉質(zhì)量+反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量；反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+水的質(zhì)量+氫氧化鈉質(zhì)量-濾渣的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%計(jì)算即可．

解答：解：（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液時(shí)，需要先知道用溶質(zhì)氫氧化鈉多少克，溶劑水多少克，故首先是計(jì)算．計(jì)算完后，先稱固體食鹽，后量取水，最后是溶解，故步驟為：計(jì)算，稱量，量取，溶解．故答案為：C，B，D，E，A．
（2）80g10%的氫氧化鈉的質(zhì)量=80g×10%=8g
設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x；R的相對(duì)原子能質(zhì)量為y
RCl₂+2NaOH=R（OH）₂+2NaCl
      80       34+y     117
      8g       9.8g      x

80

8g

=

117

x

x=11.7g

80

8g

=

34+y

9.8g

y=64
設(shè)參加反應(yīng)的RCl₂質(zhì)量為Z
RCl₂+2NaOH=R（OH）₂+2NaCl
135   80
Z     8g

135

Z

=

80

8g

z=13.5g
則反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g-13.5g+11.7g

20g+100g+80g-9.8g+173.8g

×100%=5%
答：所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．