Question

【題目】為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小敏同學取12.5g該樣品進行實驗，然后將100mL稀鹽酸分五次加入該樣品中，充分反應后測得每次生成氣體的質(zhì)量如下表所示（樣品中的雜質(zhì)不反應，生成的氣體全部逸出）．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的體積/mL	20	20	20	20	20
生成氣體的質(zhì)量/g	1.1	1.1	1.1	1.1	0

請計算：
（1）生成氣體的總質(zhì)量是g．
（2）碳酸鈣（CaCO3）的化學式量是 ．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）100
（3）解：設參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	4.4g

解得：x=10g

所以石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=80%

【解析】解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g．（2）碳酸鈣（CaCO3）的化學式量是：40+12+16×3=100； （1）根據(jù)分五次加入鹽酸后，前四次，每次都產(chǎn)生了1.1g二氧化碳，第五未生成二氧化碳，說明第五次碳酸鈣沒有剩余，據(jù)此可計算生成的二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)碳酸鈣的化學式計算化學式量（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量計算碳酸鈣的質(zhì)量，然后計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．