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          除去混在下列各組物質中的雜質，選擇的試劑（括號內為試劑）合理的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
          解答：解：A、氯化鋇能與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
          B、硫酸銅能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能除去雜質但引入了新的雜質氯化銅，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
          C、氫氧化鉀能與稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
          D、碳酸鉀能與鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
          故選D．
          點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2007?南通）實驗中學同學開展復分解反應研究性學習，設計了如下研究性學習思路：
          【練習質疑】下列各組物質間均能反應，寫出③、④反應的化學方程式．
          ①氫氧化鈉溶液與鹽酸②碳酸鈉溶液與硫酸
          ③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液
          CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
          CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
          ；
          ④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液
          Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
          Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
          ．
          【研究討論】上述反應為什么能發(fā)生？是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有
          Cu2+OH-
          Cu2+OH-
          ，④中有 Ba2+CO32-
          【構建網(wǎng)絡】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡形式．在網(wǎng)絡中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、SO42-、NH4+，請將它們填入下面合適的“（　　）”中，使其形成一個更為完整的復分解反應網(wǎng)絡．

          【拓展運用】通過形成網(wǎng)絡，可以判斷化合物間能否共存，進行物質的鑒別，用于物質的除雜等．如硫酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入
          NaOH
          NaOH
          （填化學式）除去硫酸銨．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          12、化學興趣小組的同學開展復分解反應研究性學習，設計了如下研究性學習思路：
          【練習質疑】
          下列各組物質間均能反應，寫出③、④反應的化學方程式．
          ①氫氧化鈉溶液與鹽酸
          ②碳酸鈉溶液與硫酸
          ③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液
          CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
          ．
          ④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液
          Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
          ．
          【研究討論】
          上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有
          Cu2+和OH-
          ，④中有
          Ba2+和CO32-
          ．
          【構建網(wǎng)絡】
          按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡形式．在網(wǎng)絡中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、SO42-、NH4+，請將它們填入下面合適的“（　　）”中，使其形成一個更為完整的復分解反應網(wǎng)絡．

          ①
          NH4+
          ，②
          Ca2+
          ，③
          SO42-
          ．
          【拓展運用】
          通過形成的網(wǎng)絡，可以判斷化合物間能否共存，進行物質的鑒別，用于物質的除雜等．如硫酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入
          NaOH
          （填寫化學式）除去硫酸銨．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：新教材完全解讀　九年級化學　(下冊)　(人教版) 人教版
				題型：020
			
          

						
          

          除去混在下列各組物質中的雜質，選擇的試劑(括號內的物質)合理的是
          

          

          A．KCl溶液中混有少量BaCl2(Na2SO4溶液)
          

          

          B．KCl溶液中混有少量CuSO4(BaCl2溶液)
          

          

          C．KCl溶液中混有少量KOH(稀硝酸)
          

          

          D．KCl溶液中混有少量K2CO3(稀鹽酸)
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          除去混在下列各組物質中的雜質，選擇的試劑(括號內的試劑)合理的是

          1. A.
            氯化鈉溶液中混入少量的氯化鋇
          2. B.
            氯化鈉溶液中混入少量的硫酸銅
          3. C.
            氯化鈉溶液中混入少量的碳酸鈉(鹽酸)
          4. D.
            氯化鈉溶液中混入少量的氫氧化鈉
          

			
          

			
          
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