Question

我校化學科研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究：
提出問題：實驗室有一瓶久置的NaOH，變質程度怎樣？
設計方案：先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量分數(shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO₂的質量計算出Na₂CO₃的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數(shù)．
進行實驗：實驗測得加入稀硫酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如圖所示．實驗過程中共產生CO₂氣體

2.2

g．
數(shù)據(jù)處理：寫出以下計算過程：
（1）該樣品中Na₂CO₃的質量為多少？
（2）該樣品中NaOH的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：進行實驗：由圖可知生成二氧化碳的質量；
數(shù)據(jù)處理：根據(jù)二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，以及氫氧化鈉的質量，從而求出該樣品中NaOH的質量分數(shù)．

解答：解：
進行實驗：由圖可知生成二氧化碳的質量2.2g；
數(shù)據(jù)處理：
（1）：設樣品中Na₂CO₃的質量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                      44
x                      2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g
答：樣品中Na₂CO₃的質量為5.3g．
（2）樣品中NaOH的質量分數(shù)=

21.2g-5.3g

21.2g

×100%=75%
答：樣品中NaOH的質量分數(shù)為75%．
故答案為：進行實驗：2.2；
數(shù)據(jù)處理：（1）5.3g；（2）75%．

點評：此題是溶質的質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算，首先要正確寫出方程式，再根據(jù)題意仔細分析各量關系，認真計算，方可求解．