Question

【題目】水和溶液在生產、生活中有著重要的作用。
（1）生活中常用的方法降低水的硬度。
（2）下列物質在水中不能形成溶液的是(填序號)。
A.白糖
B.汽油
C.食鹽
D.高錳酸鉀
（3）甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如右圖所示。

①隨溫度升高，溶解度減小的物質是。
②t1℃時，分別向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成
飽和溶液的是。
③下列有關敘述正確的是(填序號)。
A．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數為50%
B．分別將甲和乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，析出固體的質量為甲>乙
C．從接近飽和的甲溶液中析出一定量的甲晶體后，剩余溶液的溶質質量分數變小
D．t2℃時，分別將50g甲、乙、丙固體溶于水，配成飽和溶液，需要水的質量為甲<乙<丙

Answer 1

【答案】
（1）煮沸
（2）B
（3）丙,甲,D
【解析】（1）降低水的硬度方法有蒸餾和煮沸，考慮到反應裝置和成本，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）白糖、食鹽和高錳酸鉀都可以溶于水形成均一穩(wěn)定的溶液，而汽油不能溶于水，因此不能形成溶液；
（3）①根據圖片信息可知，隨著溫度升高，丙曲線呈下降趨勢，因此隨溫度升高丙溶液溶解度下降；②溶液的溶解度是在一定溫度下，某物質在 100g 溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。t1℃時，甲的溶解度為 20g，乙的溶解度大于 20g，因此向 100g 水中分別加入20g 甲和 20g 乙，能形成飽和溶的是甲；③A.t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量為 50g，則甲的質量分數= ×100% = ×100%≈33.3%，因此 A 選項錯誤；B.甲和乙溶液的質量沒有給出，無法計算分別析出多少晶體， 無法比較。因此B選項錯誤；C.結晶后剩余的母液都是飽和溶液，在同個溫度下，飽和溶液的質量分數比不飽和溶液的質量分數大，因此 C 選項錯誤；D. t2℃時，甲＞乙＞丙，當這三種溶液都為飽和溶液時，甲溶質質量分數＞乙溶質質量分數＞丙溶質質量分數，質量分數= ×100%，當溶質質量相同時，甲溶液質量<乙溶液質量<丙溶液質量，溶液的質量=溶質質量+溶劑質量，則需要水的質量甲<乙<丙.
所以答案是：（1）煮沸；（2）B；（3）丙；甲；D.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解固體溶解度曲線及其作用的相關知識，掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．