Question

某工廠欲從只含有CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖所示：

（1）操作a、b的名稱分別是

過濾

．
（2））操作a后得到的固體是

蒸發(fā)

．
（3）寫出流程中有關反應的化學方程式：

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

、

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．以上兩個反應能夠發(fā)生的原因是

在金屬活動順序中，鐵的活動性位于銅，氫的之前

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入過量的鐵．

解答：解：（1）經(jīng)過操作a能得到固體和液體，故a操作為過濾，從液體中得到晶體可以是蒸發(fā)操作．故本題答案為：過濾，蒸發(fā)；
（2）經(jīng)過操作a得到的液體中能得到硫酸亞鐵，說明回收銅時加入的是鐵，多余的鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵；以上兩個反應能夠發(fā)生的原因是在金屬活動順序中，鐵的活動性位于銅，氫的之前．
故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；在金屬活動順序中，鐵的活動性位于銅，氫的之前

點評：本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．