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          金屬氫化物如氫化鈣(CaH2)是一種重要的制氫劑,與水接觸時,發(fā)生如下反應:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑.若某化學反應需要8g氫氣,則需要消耗多少克CaH2來制?
          【答案】分析:可根據(jù)氫氣的質量,利用化學方程式,求出氫氣和氫化鈣的質量比,列出比例式進行解答.
          解答:解:設消耗氫化鈣的質量為x
          CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
          42                  4
          x                   8 g

          x=84g
          答:若制取8g氫氣,需要消耗84g氫化鈣.
          點評:本題主要考查學生利用化學方程式進行簡單計算的能力,解題時關鍵要注意步驟的規(guī)范性.
          練習冊系列答案
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          CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑    NaH+H2O=NaOH+H2
          (1)若某化學反應需要消耗10g氫氣,需要消耗多少克NaH?
          (2)登山運動員登山時也需通過金屬氫化物與水反應獲得氫氣以提供必須的能量.小紅認為,若用CaH2替代NaH,有利于登山運動員減輕包袱負擔.為什么?

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          (1)若某化學反應需要消耗10g氫氣,需要消耗多少克NaH?
          (2)登山運動員登山時也需通過金屬氫化物與水反應獲得氫氣以提供必須的能量.小紅認為,若用CaH2替代NaH,有利于登山運動員減輕包袱負擔.為什么?

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