Question

【題目】某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣．向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如表．

次數(shù)	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸質量/g	10	10	10
生成氫氣質量/g	0.04	0.04	0.02

（1）共制得氫氣 g．
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)．
（3）反應前后，裝置內(nèi)鋅元素的質量（填“增大”“不變”或“變小）

Answer 1

【答案】
（1）0.1
（2）

設10g硫酸中含有溶質的質量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

98 2

x 0.04g

x=1.96g

稀硫酸的溶質質量分數(shù):×100%=19.6%

答：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%．

（3）不變
【解析】解：（1）根據(jù)表格可以看出，生成的氫氣的質量=0.04g+0.04+0.02g=0.1g，故填0.1；
2）利用第一次或第二次反應生成氫氣的質量結合鋅與硫酸反應的化學方程式，可計算出H2SO4的質量，
設10g硫酸中含有溶質的質量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.04g

x=1.96g
稀硫酸的溶質質量分數(shù):×100%=19.6%
答：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%．
3）鋅元素在反應前沒有損失，故反應前后，鋅元素的質量不變．
答案：（1）0.1（2）稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%．（3）不變．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．