Question

（2012?肇慶）現(xiàn)有一包白色粉末，可能是食鹽、純堿或干燥劑（主要成分生石灰）中的一種或幾種物質(zhì)組成．為了研究白色粉末的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將部分粉末放入燒杯中，加適量水充分?jǐn)嚢韬�，得澄清溶液，溶液溫度升高，滴加酚酞試液，溶液變紅，得出：粉末中一定含有

干燥劑（或CaO或生石灰同樣給分）

，可能有

食鹽（或NaCl）

；
（2）向（1）中澄清溶液滴加過(guò)量稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（或CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂或同時(shí)寫兩個(gè)反應(yīng)均可）

．

Answer 1

分析：混合物成分的推斷，要根據(jù)試劑以及可能含有物質(zhì)之間的反應(yīng)以及顏色等特征進(jìn)行分析判斷．當(dāng)粉末加入到水中，得到澄清的溶液，說(shuō)明沒(méi)有不溶性物質(zhì)，即不能同時(shí)存在純堿和干燥劑．而明顯的溶液溫度升高，說(shuō)明存在生石灰，這樣就可以得知存在生石灰，而不存在純堿．滴加酚酞試液變紅，則說(shuō)明真的是含有生石灰，和水反應(yīng)后生成了堿性的氫氧化鈣．

解答：解：一包白色粉末，可能是食鹽、純堿或干燥劑（主要成分生石灰）中的一種或幾種物質(zhì)組成．所以待分析的物質(zhì)限定在氯化鈉、碳酸鈉和氧化鈣三種物質(zhì)中．
（1）當(dāng)粉末加入到水中，得到澄清的溶液，說(shuō)明沒(méi)有不溶性物質(zhì)，即不能同時(shí)存在純堿和干燥劑．而明顯的溶液溫度升高，說(shuō)明存在生石灰，這樣就可以得知存在生石灰，而不存在純堿．滴加酚酞試液變紅，則說(shuō)明真的是含有生石灰，和水反應(yīng)后生成了堿性的氫氧化鈣．對(duì)氯化鈉，第一步無(wú)法下結(jié)論．
（2）當(dāng)向（1）溶液中加入過(guò)量稀硝酸后，滴加硝酸銀，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液存在氯離子，所以存在氯化鈉（由于在溶液中氯離子既可以和鈉離子結(jié)合，也可以和鈣離子結(jié)合，所以寫方程式時(shí)反應(yīng)物為氯化鈉或者氯化鈣均可）．
故答案為：（1）干燥劑（或CaO或生石灰同樣給分）；食鹽（NaCl）；
（2）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（或CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂或同時(shí)寫兩個(gè)反應(yīng)均可）．

點(diǎn)評(píng)：混合物成分的推斷主要是注意物質(zhì)的存在的彼此干擾，注意排除或者相互驗(yàn)證．