Question

有一混合氣體，經(jīng)測(cè)定只含有甲烷和一氧化碳．現(xiàn)將3.0g混合氣體在氧氣中充分燃燒，測(cè)得生成6.6g二氧化碳和3.6g水．
求（1）混合氣體中氫元素與碳元素的質(zhì)量比；
（2）完全燃燒3.0g該混合氣體消耗氧氣的質(zhì)量；
（3）原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）氫元素的質(zhì)量為：3.6g×

1×2

1×2+16×1

×100%=0.4g；
碳元素的質(zhì)量為：6.6g×

12

44

×100%=1.8g；
混合氣體中氫元素與碳元素的質(zhì)量比為 0.4g：1.8g=2：9．
（2）3.0g混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成6.6g二氧化碳和3.6g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：6.6g+3.6g-3.0g=7.2g．
（3）甲烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1×4

1×4+12×1

×100%=25%，所以含0.4g氫元素的甲烷氣體的質(zhì)量為0.4g÷25%=1.6g．則一氧化碳質(zhì)量為3.0g-1.6g=1.4g．原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.4g

3.0g

×100%=46.7%．
答：混合氣體中氫元素與碳元素的質(zhì)量比是9：2，完全燃燒3.0g該混合氣體消耗氧氣的質(zhì)量7.2g，原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是46.7%．