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          黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10 g該樣品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質(zhì)量為3.5 g。計算：
          (1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。
          (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          (3)由此得到啟示是：在使用黃銅制品時應注意                 。(合理即可)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%。
          (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。
          (3)避免與酸接觸(合理即可)
          (1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：100%＝35%
          (2)10 g該樣品中，鋅的質(zhì)量為：10 g－3.5 g＝6.5 g
          設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
          Zn ＋ H2SO4=ZnSO4＋H2↑
          65      98
          6.5 g   x
          ＝
          x＝9.8 g
          稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
          ×100%＝19.6%
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          我國早在春秋戰(zhàn)國時期，就開始生產(chǎn)和使用鐵器。某化學小組到鋼鐵廠做社會調(diào)查，將不同質(zhì)量的生鐵樣品(假定其中只含鐵和碳兩種單質(zhì))分別放入5只燒杯中，各加入189.2 g質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：
           
          		燒杯①
          		燒杯②
          		燒杯③
          		燒杯④
          		燒杯⑤
          加入生鐵樣品
          的質(zhì)量/g
          		3.0
          		6.0
          		9.0
          		12.4
          		14.0
          充分反應后
          生成氣體
          的質(zhì)量/g
          		0.1
          		M
          		0.3
          		0.4
          		0.4
           
          試計算：
          (1)表中M的值為________。
          (2)燒杯④中完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （4分）已知碳酸氫鈉加熱能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解�，F(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，取4.0g 樣品加熱到質(zhì)量不再減少時，共收集到二氧化碳氣體0.88g。
          （1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式                                 。
          （2）要得到干燥的二氧化碳氣體，下圖中盛放能吸水的濃硫酸，
          生成的氣體應從      （選填“a”或“b”）端導入。

          （3）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          為了測定未知濃度稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取氫氧化鋇溶液15g，逐滴加入該待測稀硫酸，同時測定并記錄反應過程中混合溶液的pH變化情況（如圖所示），過濾后得到濾液32．67g．

          求：（1）反應后生成硫酸鋇的質(zhì)量是多少；
          （2）該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉(假定只含氯化鈉雜質(zhì))：某化學興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12 g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為19.7g。
          請計算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質(zhì)不參加反應）的質(zhì)量是多少？（CaCO3CaO+CO2↑）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣（化學方程式為  2H2O2H2↑+ O2 ↑）
          試計算：電解7.2t的水，能制得氫氣的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          氮化鋁( AlN )被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應制得：Al2O3 + N2 + 3C 一定條件 2A1N + 3CO，現(xiàn)欲制備41t氮化鋁，至少需要參加反應的氮氣(N2)質(zhì)量是多少?
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學方程式可表示為：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O 。
          23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？
          乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，某實驗測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
          物質(zhì)
          		乙醇
          		氧氣
          		二氧化碳
          		水
          		一氧化碳
          反應前質(zhì)量（g）
          		4.6
          		8.8
          		0
          		0
          		0
          反應后質(zhì)量（g）
          		0
          		0
          		6.6
          		5.4
          		a
           
          ①表中a的值為____     __。
          ②該實驗發(fā)生反應的化學方程式為：4C2H6O+11O2_____ CO2+ _____ H2O + _____ CO 。
          

			
          

			
          
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