Question

將15g Cu和Zn的金屬混合物粉末加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將所得溶液進(jìn)行過(guò)濾，得到2g固體（濾渣，不含結(jié)晶化合物）和200g濾液，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（　�。�

• A、6.5%
• B、13.9%
• C、15.1%
• D、16.1%

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性鋅＞氫＞銅，銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此，恰好完全反應(yīng)后所剩余固體為銅；則金屬混合物中鋅的質(zhì)量可由混合物質(zhì)量與銅的質(zhì)量差求得；
恰好完全反應(yīng)后所得溶液為硫酸鋅溶液，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

生成硫酸鋅的質(zhì)量

濾液的質(zhì)量200g

×100%，因此，需要根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用鋅的質(zhì)量計(jì)算出生成硫酸鋅的質(zhì)量．

解答：解：金屬混合物中鋅的質(zhì)量=15g-2g=13g
設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161
13g        x

65

13g

=

161

x

 
x=32.2g
則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

32.2g

200g

×100%=16.1%

故選D．

點(diǎn)評(píng)：利用化學(xué)方程式表示反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，可由反應(yīng)中已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．