Question

【題目】已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混合溶液，其中含硫酸銅4.8g。向燒杯中逐漸加入氧化銅并攪拌，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得的溶液為不飽和溶液。

（1）m=_____g。

（2）求原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（寫出計(jì)算過程）。

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中含有硫酸銅的質(zhì)量為_____g。

（4）取圖象中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液，滴入8%的氫氧化鈉溶液。請畫出產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的關(guān)系曲線_____。

Answer 1

【答案】208 4.9% 20.8

【解析】

（1）氧化銅能與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅溶液，則m=200g+8g=208g；

（2）解：設(shè)混合溶液中H2SO4的質(zhì)量為x，生成硫酸銅的質(zhì)量為y。

= x=9.8 g

= y=16g

原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=4.9%

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中含有硫酸銅的質(zhì)量為4.8g+16g=20.8g

（4）取圖象中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液，加入4g氧化銅時(shí)，消耗硫酸的質(zhì)量為4.9g，產(chǎn)生硫酸銅為8g，此時(shí)溶液中硫酸銅的質(zhì)量為8g+4.8g=12.8g；剩余4.9g硫酸未參加反應(yīng)；

設(shè)：4.9g硫酸恰好與氫氧化鈉溶液中和時(shí)，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為z，

z=4g，

發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，需要消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為=；

繼續(xù)添加氫氧化鈉溶液后，

設(shè)：產(chǎn)生氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為m，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為n。

n=6.4g

m=7.84g

消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量= ，累計(jì)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=50g+80g=130g；

產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的關(guān)系曲線為：