Question

將5g碳放在盛有8g氧氣的密閉容器中燃燒，反應(yīng)結(jié)束后，容器中碳和氧氣沒有剩余，則容器中的氣體是

一氧化碳和二氧化碳

，質(zhì)量是

13g

．

Answer 1

分析：根據(jù)碳與氧氣的反應(yīng)可知，若氧氣足量生成二氧化碳，若氧氣不足則生成一氧化碳，利用化學(xué)反應(yīng)及極限假設(shè)來計算判斷反應(yīng)的生成物．

解答：解：設(shè)完全燃燒需要的氧氣的質(zhì)量為x，
 C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂
 12  32
 5g   x

12

5g

=

32

x

解得x=13.3g，
即若完全燃燒生成二氧化碳時氧氣不足；
設(shè)不完全燃燒生成一氧化碳需要的氧氣的質(zhì)量為y，
由2C+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO，
  24 32
  5g  y

24

5g

=

32

y

解得y=6.67g，
即若不完全燃燒生成一氧化碳時氧氣過量；
則兩個反應(yīng)都發(fā)生，即充分反應(yīng)后，密閉容器中的氣體物質(zhì)既有一氧化碳也有二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，一氧化碳和二氧化碳質(zhì)量是5g+8g=13g．
故答案為：一氧化碳和二氧化碳；13g．

點(diǎn)評：本題考查碳與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物的推斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，利用極限假設(shè)法來計算是解答的關(guān)鍵．