Question

有一包白色固體，可能由CaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中一種或幾種組成，為確定其組成進行如下實驗：

(1)將固體溶于水得無色溶液，說明          和          只有一種存在。

(2)向溶液中滴加足量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能有         或       。

(3)過濾后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定有                  存在。故此固體是由

                     組成的混合物。

 

Answer 1

 （1）CaCl₂   ；  K₂CO₃    （2）K₂CO₃   ；  Na₂SO₄

（3）K₂CO₃ 、NaCl   ；  K₂CO₃ 、NaCl

解析:（1）因為CaCl₂、K₂CO₃能反應生成白色沉淀，而已知將固體溶于水得無色溶液，所以二者只能有一種存在。

（2）碳酸鋇、硫酸鋇都是沉淀，故可以是碳酸鉀或硫酸鈉 

（3）硫酸鋇不能溶于酸，碳酸鋇能溶于酸，所以加入稀硝酸，白色沉淀消失說明原混合物中一定含有碳酸鉀，而不含硫酸鈉，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定含有氯化鈉，綜合以上分析，此固體是由K₂CO₃  、NaCl組成的混合物