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        1. 【題目】菱鐵礦(主要成分是FeCO3)是煉鐵的原料.現(xiàn)取20.0g菱鐵礦,向其中加入足量稀硫酸,充分反應,測得固體質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示:

          已知:①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱鐵礦中雜質不參加反應,且難溶于水.
          請計算:
          (1)20.0g菱鐵礦中FeCO3的質量為g。
          (2)列式計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)(結果準確到0.1%)。

          【答案】
          (1)11.6
          (2)解∶設所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為x

          FeCO3+

          H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O

          116

          98

          11.6g

          50g×x

          , x=19.6%.

          答∶所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是19.6%.


          【解析】解:根據(jù)所學知識和題中信息知,根據(jù)質量守恒定律知,(1)20.0g菱鐵礦中FeCO3的質量為20g-8.4g=11.6g;

          故答案為:(1)11.6;(2)19.6%。

          剩余固體的質量即為雜質的質量,根據(jù)雜質的質量可以計算FeCO3的質量;根據(jù)FeCO3的質量可以計算反應的硫酸的質量,進一步可以計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。

          練習冊系列答案
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