Question

（2005?崇明縣一模）（B組）氯化鋁和硫酸鋁固體混合物12克，常溫下溶解在足量的水中，向溶液中逐滴加入氯化鋇溶液．加入氯化鋇溶液的質(zhì)量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
（1）圖中A點的意義

硫酸鋁與氯化鋇恰好完全反應(yīng)

；
（2）反應(yīng)結(jié)束后生成BaSO₄沉淀的物質(zhì)的量是

0.03

mol；
參加反應(yīng)的硫酸鋁的物質(zhì)的量是

0.01

mol；
（3）原混合物中氯化鋁的質(zhì)量分數(shù)是

71.5%

（精確到0.1%）

Answer 1

分析：氯化鋁和硫酸鋁的混合物中的硫酸鋁與所加入的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，隨向溶液中逐滴加入氯化鋇溶液質(zhì)量增加，生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量隨之不斷增加，至硫酸鋁完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量不再改變即曲線的A點，利用此時生成沉淀的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，計算出混合物中硫酸鋁的物質(zhì)的量并求得原混合物中氯化鋁的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）曲線A點表示生成硫酸鋇的質(zhì)量達最大值，即硫酸鋁與所加氯化鋇恰好完全反應(yīng)；
（2）A點反應(yīng)結(jié)束，此時硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.03；
根據(jù)化學方程式Al₂（SO₄）₃+3BaCl₂═3BaSO₄↓+2AlCl₃中，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比可知，當硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.03mol時，參加反應(yīng)的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.01mol；
（3）根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量=物質(zhì)的量×摩爾質(zhì)量，可知混合物中硫酸鋁的質(zhì)量=0.01mol×342g/mol=3.42g，
氯化鋁的質(zhì)量=12-3.42=8.58g，所以原混合物中氯化鋁的質(zhì)量分數(shù)=

8.58

12

×100%=71.5%．
故答案為：
（1）硫酸鋁與氯化鋇恰好完全反應(yīng)；    
（2）0.03mol；0.01mol；     
（3）71.5%．

點評：分析表示反應(yīng)的曲線時，曲線的折點為所表示的反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，由此點可得到恰好完全反應(yīng)時反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的量，以及應(yīng)用公式和化學方程式進行正確計算的能力，學生必須有牢固的知識，再加上認真細心的態(tài)度，方可完成．