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          取12.4g碳酸銅（CuCO3，式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)的CO2氣體全部逸出。請(qǐng)計(jì)算：
          （1）反應(yīng)生產(chǎn)H2O的質(zhì)量。
          （2）反應(yīng)后燒杯中硫酸銅（式量160）溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          分析：碳酸銅和硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、水和二氧化碳，兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液為硫酸銅溶液；
          根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用參加反應(yīng)的碳酸銅的質(zhì)量，可計(jì)算反應(yīng)中生成水的質(zhì)量、反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量；
          反應(yīng)后燒杯中硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%，反應(yīng)后溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律求得．
          解：設(shè)反應(yīng)生成水的質(zhì)量為x，生成硫酸銅的質(zhì)量為y，生成氣體二氧化碳的質(zhì)量為z
          CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2↑+H2O
          124         160   44   18
          12.4g        y    z    x

           x=1.8g


           z=4.4g
          反應(yīng)后硫酸銅溶液質(zhì)量=12.4g+92g-4.4g=100.0g
          硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=16%
          答：（1）反應(yīng)生產(chǎn)H2O的質(zhì)量為1.8g；
          （2）反應(yīng)后燒杯中硫酸銅（式量160）溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：
          物質(zhì)
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          反應(yīng)前質(zhì)量(g)
          		8
          		1
          		36
          		10
          反應(yīng)后質(zhì)量(g)
          		待測(cè)
          		20
          		0
          		31
           
          反應(yīng)后，甲的“待測(cè)”值應(yīng)為
          A．10              B．8               C．4              D．0
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          Ag-Zn合金可用于工藝品的制作。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某銀鋅合金的組成，取一定量樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)，每次所用稀硫酸的質(zhì)量均為20g，剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          		第1次
          		第2次
          		第3次
          		第4次
          		第5次
          反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
          		17.4
          		14.8
          		12.2
          		10.8
          		10.8
             試回答下列問題（填寫數(shù)據(jù)一定要有單位�。�
          ①該樣品中銀的物質(zhì)的量為 （34） ；實(shí)驗(yàn)用樣品的總質(zhì)量是 （35）   。
          ②有同學(xué)認(rèn)為沒有必要進(jìn)行第五次的實(shí)驗(yàn)，你的理由是  （36）                ；
          ③計(jì)算所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除需用到稀硫酸溶液的質(zhì)量為20g，還需要用到表格中的數(shù)據(jù)有（37）             （多選不給分�。�。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用同一樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
           
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          所取固體樣品的質(zhì)量/g
          		25
          		25
          		20
          		20
          加入硫酸溶液的質(zhì)量/g
          		50
          		100
          		100
          		120
          反應(yīng)剩余固體質(zhì)量/g
          		21
          		17
          		12
          		12
          反應(yīng)掉固體的質(zhì)量/g
          		4
          		8
          		 
          		8
          請(qǐng)分析上述數(shù)據(jù)，解答下列問題：
          (1)丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)所用20g樣品中有         g的           參加了反應(yīng)；
          (2)四位同學(xué)中，            兩位同學(xué)所取的硫酸溶液質(zhì)量不足(填寫“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)；
          (3)計(jì)算混合物氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
          (4)計(jì)算硫酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉的混合物，將其分為兩等份，一份與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4 g；另一份與足量的硫酸銅充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、烘干，得固體25.6 g。求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						

          用1000 t含氧化鐵80%赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          （3分）氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，與水接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2 + 2H2O =" Ca(OH)2" + 2H2↑。若制取10 g氫氣，需要消耗多少氫化鈣？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          已知碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解（2NaHCO3
          加熱
          .
          Na2CO3+H2O+CO2↑），現(xiàn)取Na2CO3和NaHCO3的混合物40g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗Ｓ喙腆w質(zhì)量為27.6g，下列說法正確的是（　　）
          A．反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為12.4g
          B．反應(yīng)后CO2和H2O的質(zhì)量比為22：9
          C．原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為16.8g
          D．原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          質(zhì)量為2.8g的鐵的樣品，其中含有一種雜質(zhì)，如果和足量的稀硫酸反應(yīng)，得到氫氣為0.09g，則其中含有的雜質(zhì)為（　　）
          A．NaB．AlC．ZnD．Mg
          

			
          

			
          
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