Question

現(xiàn)有一定質量的氯酸鉀和0.1g二氧化錳組成的混合物，將其加熱制取氧氣至剛好得到所需氧氣量為止，此時，剩余固體為4.04g；再給這些固體加熱至不再產生氣體為止，又得到氧氣為0.96g．求混合物中氯酸鉀第一次分解的百分率．

Answer 1

分析：二氧化錳是該反應的催化劑，反應前后質量不變，所以剩余固體中含有0.1g二氧化錳、反應生成的氯化鉀、未反應的氯酸鉀，根據(jù)0.96g氧氣的質量可求出剩余固體中氯酸鉀的質量，根據(jù)氯化鉀的質量（用剩余固體的質量-二氧化錳的質量-未反應的氯酸鉀的質量）可求出第一次分解的氯酸鉀的質量，用

第一次分解的氯酸鉀的質量

氯酸鉀的總質量

×100%即可求出混合物中氯酸鉀第一次分解的百分率．

解答：解：設剩余固體中氯酸鉀的質量為x
    2KC lO3

MnO2  .

△

2KCl+3O2↑
      245                 96
       x                 0.96g 
     

245

x

=

96

0.96g

         x=2.45g
第一次分解生成氯化鉀的質量=4.04g-2.45g-0.1g=1.49g
設第一次分解的氯酸鉀的質量為y
2KClO3

MnO2  .

△

2KCl+3O2↑
 245          149
  y           1.49g
 

245

y

=

149

1，49g

     y=2.45g
混合物中氯酸鉀第一次分解的百分率=

2.45g

2.45g+2.45g

×100%=50%
答：混合物中氯酸鉀第一次分解的百分率為50%．

點評：本道題比較難，解題關鍵是要分析清楚哪些量為已知量．二氧化錳是該反應的催化劑，反應前后質量不變，不能將二氧化錳的質量代入化學方程式進行計算．