Question

（2005?山東）我省各地都有豐富的石灰石礦產(chǎn)資源．有一礦山上的石灰石樣品，其中只含雜質二氧化硅（二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體）．小琳和他的同學想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們取一塊石灰石樣品，將其粉碎后，稱出6g放入燒杯內（燒杯的質量為20g），然后加入50g足量稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質的總質量（m）的關系如圖所示．
試回答：
（1）將石灰石樣品粉碎的主要目的是

增大石灰石與鹽酸的接觸面積使碳酸鈣更充分反應；加快反應速率．

．
（2）實驗結束后，共放出多少二氧化碳？
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（計算結果保留1位小數(shù)）

Answer 1

分析：根據(jù)反應時間曲線可查出碳酸鈣完全反應后放出氣體二氧化碳的質量，利用生成二氧化碳的質量計算出所取樣品中碳酸鈣質量，碳酸鈣質量與樣品質量比即樣品中碳酸的質量分數(shù)．

解答：解：（1）為避免樣品中碳酸鈣不能完成反應，可把樣品粉碎，增大樣品與鹽酸的接觸面積，此舉還可以加快反應的速率；
故答案為：增大石灰石與鹽酸的接觸面積使碳酸鈣更充分反應；加快反應速率．
（2）圖中質量軸上每個小刻度表示0.2g，所以完全放出氣體后剩余物質總質量為73.8g；
根據(jù)質量守恒定律，因此放出氣體二氧化碳的質量=76g-73.8g=2.2g
答：放出氣體二氧化碳的質量為2.2g
（3）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g

100

44

=

x

2.2g

解之得 x=5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=

5g

6g

×100%=83.3%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是83.3%

點評：準確判斷圖中刻度值是正確解決本題一個重要細節(jié)，是正確判斷生成二氧化碳質量的關鍵．