Question

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)用一瓶含有少量氯化鈉和氯化鈣的固體混合物進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取樣品14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，稱(chēng)得濾液的總質(zhì)量為100 g。

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成沉淀的質(zhì)量為。
（2）固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是？
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？

Answer 1

【答案】
（1）10 g
（2）2.9 g
（3）14.6%
【解析】解：(1) 、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成沉淀的質(zhì)量=14g+96g-100g=10g；(2)、設(shè)固體混合物中含氯化鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

Na2CO3+	CaCl2=	CaCO3↓+	2NaCl
	111	100	117
	x	10g	y

解得，x=11.1g y=11.7g(3) 、原混合物中含氯化鈉的質(zhì)量=14g－11.1g=2.9g
則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=14.6%
答：(2)、原固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量為11.1g；(3) 、所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。
所以答案是：10 g ；2.9 g；14.6% 。