Question

有鹽酸和MgCl₂的混合溶液100g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示．若MgCl₂在混合溶液中質(zhì)量分數(shù)為9.5%．求：

（1）A點外溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為 _________ ．
（2）恰好沉淀完全時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%） ________
（3）C點的坐標（x₁，y₁）為 _________ ．

Answer 1

（1）NaCl
（2）由圖示數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉溶液與MgCl₂反應(yīng)的質(zhì)量為：120g﹣40g=80g，
       設(shè)反應(yīng)中生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
            2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg(OH)₂   
              80                       117        58
          80g×10%=8g           y           x
               ==，
              x=5.8g； y=11.7g；
         答:氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為5.8g,生成氯化鈉的質(zhì)量為11.7g
（3）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
            NaOH+HCl=NaCl+H₂O    
               40              58.5               
               40g×10%     z     
             
              z==5.85g
         則反應(yīng)至C點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%．
         答:反應(yīng)至C點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．